Химия
8 класс
Вопрос
Для полного разложения некоторого количества карбоната магния потребовалось 5,1 кДж теплоты. Полученный газ был поглощен 75 г 5,7%-ного раствора гидроксида бария. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Тепловой эффект реакции разложения карбоната магния равен -102 кДж/моль.
Ответ
По условию задачи, при разложении одного моля карбоната магния поглощается 102 кДж теплоты:
$MgCO_{3} = MgO + CO_{2} \uparrow - 102 кДж$,
следовательно, 5,1 кДж теплоты поглотилось при разложении $\frac{5,1}{102} = 0,05$ моль $MgCO_{3}$ и образовании 0,05 моль $CO_{2}$.
В заданной массе раствора $Ba(OH)_{2}$ последнего содержится $75 \frac{0,057}{171} = 0,025 моль$. При поглощении данным раствором 0,05 моль $CO_{2}$ образуется гидрокарбонат бария в количестве 0,025 моль (массой $0,025 \cdot 259 = 6,48 г$).
$Ba(OH)_{2} + 2CO_{2} = Ba(HCO_{3})_{2}$
Массовая доля гидрокарбоната бария составляет:
$\omega (Ba(HCO_{3})_{2}) = \frac{6,48}{75 + 44 \cdot 0,05} = \frac{6,48}{77,2} = 0,084$.
Ответ. $\omega (Ba(HCO_{3})_{2}) = 0,084$ (NULL,4%).