Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Сложный эфир образован одноатомным предельным спиртом и одноосновной предельной карбоновой кислотой (количество атомов углерода в составе спирта равно количеству атомов углерода в составе кислоты). При получении этого эфира из кислоты и спирта образовалось 36 г воды. При сжигании синтезированного эфира выделилось 179,2 л (н.у.)

$CO_{2}$ . Определите формулу эфира.

Согласно условию формула эфира имеет вид

$C_{x}H_{2x+1}CO - O - C_{x+1}H_{2x+3}$ .

Составляем уравнение реакции образования эфира:

$C_{x}H_{2x+1}COOH + C_{x+1}H_{2x+3}OH \rightarrow C_{x}H_{2x+1}CO - O - C_{x+1}H_{2x+3} + H_{2}O$ . (1)

Рассчитываем количество воды:

$\nu (H_{2}O) = \frac{m(H_{2}O)}{M(H_{2}O)}$ ;

$\nu (H_{2}O) = \frac{36}{18} = 2 моль$ .

Записываем уравнение реакции горения эфира:

$C_{x}H_{2x+1}CO - O - C_{x+1}H_{2x+3} + yO_{2} \rightarrow (2x + 2)CO_{2} + (2x + 2)H_{2}O$ . (2)

Вычисляем количество оксида углерода:

$\nu (CO_{2}) = \frac{V(CO_{2})}{22,4 л/моль}$ ;

$\nu (CO_{2}) = \frac{179,2}{22,4} = 8 моль$ .

Определяем количество эфира. Согласно уравнению реакции (1)

$\nu (эфира) = \nu (H_{2}O) = 2 моль$ .

Рассчитываем количество оксида углерода, образующегося при сгорании 1 моль эфира. Для этого составим пропорцию:

из 2 моль эфира образуется 8 моль

$CO_{2}$ ;
из 1 моль эфира образуется

$y$ моль

$CO_{2}$ ;

$y = \frac{8 \cdot 1}{2} = 4 моль$ .

Так как количество образующегося оксида углерода равно количеству атомов углерода в составе эфира, 1 моль эфира содержит 4 моль атомов углерода. Согласно условию число атомов углерода в составе кислоты равно числу атомов углерода в составе спирта. Следовательно, эфир образован уксусной кислотой и этанолом. Формула эфира

$CH_{3}CO - O - C_{2}H_{5}$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Определите, какой объем ацетилена можно получить из карбида кальция массой 10 кг, массовая доля примесей в котором 15%.

8 класс Химия Средняя

Определите простейшую формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны:

8 класс Химия Средняя

Первоначальное давление в сосуде, содержащем кислород и водород, при

$20^{ \circ } С$ равно 4 атм. После реакции между компонентами смеси и охлаждения сосуда до

$20^{ \circ } С$ давление стало равным 1 атм. Определите молярную долю (в процентах) водорода в исходной смеси, если известно, что кислород для реакции был взят в избытке.

8 класс Химия Средняя

Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (

$\rho_{1} = 1,5 г/мл$ ) и раствора с массовой долей серной кислоты 30 % (

$\rho_{2} = 1,2 г/мл$ ) надо взять для приготовления 240 г раствора с массовой долей кислоты 50%?

8 класс Химия Средняя

Для определения содержания хрома в стали образец стали массой 9,672 г растворили в разбавленной серной кислоте и добавили в раствор определенное количество

$(NH_4)_2S_2O_8$ с целью окисления солей железа и хрома до

$Fe^{3+}$ и

$CrO_4^{2-}$ . Для удаления избытка персульфата аммония раствор прокипятили и количественно перенесли в мерную колбу объемом

$250 см^3$ , долив в нее дистиллированной воды до метки. К пробе полученного раствора объемом

$25,0 см^3$ добавили

$25 см^3$ титрованного раствора соли Мора

$(NH_4)_2Fe(SO_4)_2$ и образовавшийся раствор оттитровали

$15,0 см^3$ 0,045 н. раствора

$KMnO_4$ . Известно, что на титрование

$25,0 см^3$ раствора соли Мора расходуется

$35,0 см^3$ 0,045 н. раствора перманганата калия. а. Приведите уравнения описанных реакций. б. Определите процентное (по массе) содержание хрома в образце стали.

8 класс Химия Средняя

Для занятий химического кружка потребовался раствор метаналя определенной концентрации. Поскольку концентрация имеющегося в лаборатории исходного раствора была неизвестна, решили поступить следующим образом: к 2,5 г его добавили 40 мл 0,12 н. раствора иода, а затем раствор

$NaOH$ - до появления светло-желтой окраски жидкости, устойчивой в течение 10 мин. Далее к образовавшейся смеси прибавили разбавленную соляную кислоту и для связывания избытка иода израсходовали 10 мл 0,1 н. раствора

$Na_2S_2O_3$ . Вычислите процентное содержание метаналя в растворе.

8 класс Химия Средняя

Имеется смесь азота и углекислого газа. При добавлении какого газа к этой смеси ее плотность: а) увеличится; б) уменьшится? Приведите по два примера в каждом случае.

8 класс Химия Средняя

Каким минимальным объемом раствора

$KOH$ с массовой долей 20 % (

$\rho = 1,19 г/см^{3}$ ), можно поглотить весь диоксид углерода, выделенный при полном восстановлении железной окалины (

$Fe_{3}O_{4}$ ) массой 23,2 г оксидом углерода(II)?

8 класс Химия Средняя

$X$ входит в соединения

$А$ и

$Б$ , по-разному изменяющие окраску лакмуса. Вещество

$А$ сгорает в продуктах термического разложения

$Б$ , образуя среди прочих простое вещество

$X$ . Продукт реакции

$А$ с

$Б$ , полученный при комнатной температуре, разлагается при сильном нагревании, образуя простые вещества

$X$ ,

$Y$ и воду. Сжиганием

$А$ в

$Y$ также получают вещество

$X$ , в присутствии катализатора - вещество с молекулярной формулой

$XY$ , а при избытке

$Y$ - смесь, дающую при растворении в воде соединение

$Б$ . О каких веществах идет речь? Приведите уравнения соответствующих реакций?

8 класс Химия Средняя

Водный раствор объемом 1200 мл, содержащий 85,675 г хлорида калия, поместили в электролизер, снабженный диафрагмой и платиновыми электродами. Через раствор в течение 4 ч 75 с пропускали ток силой 1 А. Продукты электролиза непрерывно удаляли из электролизера. а. Какова концентрация хлорида калия до начала и после окончания электролиза? б. Какие продукты и в каком количестве (по массе и объему) образовались на электродах? в. Какие вещества и в каком количестве можно получить при выпаривании воды из раствора, образовавшегося после электролиза?

8 класс Химия Средняя