Химия

Определяем массу примесей:

$m(примесей) = m_{тех} (CaC_{2} ) \cdot \omega(примесей) = 10 \cdot 0,15 = 1,5 кг$.

Масса чистого карбида кальция равна:

$m(CaC_{2}) = 10 - 1,5 = 8,5 кг$.

Рассчитываем $\nu (CaC_{2})$:

$\nu(CaC_{2}) = \frac{8,5 кг}{64 кг/кмоль} = 0,133 кмоль$.

Составляем уравнение реакции:

$\overset{0,133 кмоль}{ \underset{1 кмоль}{CaC_{2} } } + 2H_{2}O = \overset{x кмоль}{ \underset{1 кмоль}{C_{2}H_{2} \uparrow } } + Ca(OH)_{2}$

По уравнению реакции определяем $\nu(C_{2}H_{2})$:

$\nu (C_{2}H_{2}) = \nu (CaC_{2}) \Rightarrow \nu (C_{2}H_{2}) = 0,133 кмоль$.

Определяем объем ацетилена:

$V(C_{2}H_{2}) = \nu (C_{2}H_{2}) \cdot V_{m} = 0,133 кмоль \cdot 22,4 м^{3}/кмоль = 2,979 м^{3}$.
Ответ: $\nu (C_{2}H_{2}) = 2,979 м^{3}$.