Химия

Реакция протекает по уравнению:

$I_{2} + H_{2} \leftrightarrows 2HI$.

Пусть в реакцию вступило $x$ моль $I_{2}$ и $x$ моль $H_{2}$, тогда образовалось $2x$ моль $HI$. По условию, в первом случае $2x = 5,64 моль$.

Константа равновесия

$K = \frac{[HI]^{2} }{[I_{2} ][H_{2} ]} = \frac{(2x)^{2} }{(NULL,94 - x)(NULL,1 - x)} = 50,2$.

Во втором случае исходное количество $HI$ равно $\frac{64}{128} = 0,5 моль$. Пусть в реакцию вступило $2y$ моль $HI$, тогда образовалось $y$ моль $I_{2}$ и $y$ моль $H_{2}$. Константа равновесия

$K = \frac{[HI]^{2} }{[I_{2} ][H_{2} ]} = \frac{(NULL,5 - 2y)^{2}}{y \cdot y} = 50,2$,

откуда $y = 0,082$. Следовательно, в равновесной смеси содержится: $\nu (H_{2}) = \nu (I_{2}) = y = 0,082 моль$ и $\nu (HI) = 0,5 -2y = 0,336 моль$.

Ответ: состав равновесной смеси: $\nu (H_{2}) = \nu (I_{2}) = 0,082 моль$ (NULL,4%), $\nu(HI) = 0,336 моль$ (NULL,2%).