Химия

8 класс
Вопрос
В сосуде содержится 40 л этана при температуре 20С и давлении 3,5 атм. Этот газ сжигают в кислороде при атмосферном давлении. Вычислите объем кислорода, необходимого для сжигания данного количества этана при температуре 25С и давлении 760 мм рт. ст.
Ответ


Вычислим количество молей этана, содержащееся в сосуде,

n=pVRT=403,50,082293=5,83 моля.
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O,

следовательно, на сгорание 1 моля C2H6 расходуется 3,5 моля O2, а на сгорание 5,83 моля C2H63,55,83=20,405 моля O2, которые при 25C и 760 мм рт. ст. занимают объем

V=nRTp=20,4050,0822981=498,6 л.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Аккуратное нагревание смеси веществ A (белый порошок, 16,7 г) и B (серые кристаллы, 25,4 г) дает смесь трех продуктов в равном мольном соотношении: C (желтый порошок, 23,5 г), D (бесцветная жидкость, 14,2 г) и E (бесцветный газ, 2,24 л при н.у.). Вещество A растворимо в воде; при добавлении к полученному раствору водного аммиака образуется осадок, который при дальнейшем добавлении избытка водного аммиака растворяется. Вещество B нерастворимо в воде; при реакции спиртового раствора B с водным аммиаком в осадок выпадают взрывчатые кристаллы. Вещество C нерастворимо в воде, однако заметно растворяется в водном аммиаке. Жидкость D не смешивается с водой, но взаимодействует с водным аммиаком. Газ E слабо растворим в воде, но легко поглощается водным аммиаком. Напишите формулы зашифрованных веществ и уравнения реакций, упомянутые в задаче.
8 класс Химия Средняя