Химия

8 класс
Вопрос
Некоторое количество углеводорода состава $C_{n}H_{2n - 2}$ дает с избытком хлора 21,0 г тетрахлорида. То же количество углеводорода с избытком брома дает 38,8 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода и напишите его возможные структурные формулы.
Ответ


1 способ.

$ C_{n}H_{2n - 2} + 2Cl_{2} \rightarrow C_{n}H_{2n - 2}Cl_{4} (m_{1} = 21 \: г)$;
$C_{n}H_{2n - 2} + 2Br_{2} \rightarrow C_{n}H_{2n - 2}Br_{4} (m_{2} = 38,8 \: г)$.

Разница в массе $ \bigtriangleup m = m_{2} - m_{1} = 38,8 - 21 = 17,8$ г, К 1 моль $C_{n}H_{2n - 2}$ присоединяется 2 моль $Cl_{2}$ (142 г) или 2 моль $Br_{2}$ (320 г). Разница в массе составляет 320 - 142 = 178 г. Поскольку по условию задачи $ \bigtriangleup m = 17,8$ г, то и в реакцию вступило 14,2 г $Cl_{2}$ и 32 г $Br_{2}$. Масса $C_{2}H_{2n - 2}$ равна 21 - 14,2 = 6,8 г, или 38,8 - 32 = 6,8 г. Таким образом, 1 моль $C_{n}H_{2n - 2}$ имеет массу 68 г, откуда

$12n + 2n - 2 = 68$,
$n = 5$.

Формула углеводорода $C_{5}H_{8}$.

II способ.
Относительные молекулярные массы:

$C_{n}H_{2n - 2}Cl_{4} : 14 n - 2 + 142 = 14n + 140$;
$C_{n}H_{2n - 2}Br_{4} : 14n - 2 + 320 = 14n + 318$.

Относительные молекулярные массы тетрахлорида и тетрабромида относятся как массы полученных продуктов:

$ \frac {14n + 140}{14n + 318} = \frac{21}{38,8}$,

отсюда $n = 5$. Примеры некоторых изомеров:

$CH_{2} = CH - CH = CH - CH_{3}; CH_{2} = \underset{ \overset{|}{CH_{3} } }{C} - \overset{ \underset{||}{CH_{2} } }{CH}$;
$HC \equiv C - \underset{ \overset{|}{CH_{3} } }{CH } - CH_{3}$;

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В период рабочего (горячего) хода в генераторе воздушного газа через слой раскаленного кокса пропустили воздух. Газы, выделившиеся в результате реакции, которые содержали $CO_2, CO, N_2$ и $O_2$, подвергли количественному анализу. Для анализа взяли 1000 мл газа при температуре $17^{\circ} C$ и давлении 740 мм рт. ст. и пропустили его через систему поглотительных склянок. Было обнаружено, что уменьшение объема газа в сосуде, содержащем взвесь белого фосфора в воде, составило 15 мл, в сосуде с аммиачным раствором хлорида меди - 170 мл, а в сосуде с концентри-рованным раствором гидроокиси калия - 35 мл. а. Напишите уравнения реакций поглощения газов и укажите последовательность расположения поглотительных склянок в системе. б. Определите процентный (по объему) состав смеси газов, образовавшихся в результате реакции. г. Вычислите, сколько кокса, содержащего 98 % угля, можно подвергнуть газификации в течение 1 ч, если за это время образуется 15 000 м^3 газа определенного выше состава.
8 класс Химия Средняя