Химия

8 класс
Вопрос
Некоторое количество углеводорода состава CnH2n2 дает с избытком хлора 21,0 г тетрахлорида. То же количество углеводорода с избытком брома дает 38,8 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода и напишите его возможные структурные формулы.
Ответ


1 способ.

CnH2n2+2Cl2CnH2n2Cl4(m1=21г);
CnH2n2+2Br2CnH2n2Br4(m2=38,8г).

Разница в массе m=m2m1=38,821=17,8 г, К 1 моль CnH2n2 присоединяется 2 моль Cl2 (142 г) или 2 моль Br2 (320 г). Разница в массе составляет 320 - 142 = 178 г. Поскольку по условию задачи m=17,8 г, то и в реакцию вступило 14,2 г Cl2 и 32 г Br2. Масса C2H2n2 равна 21 - 14,2 = 6,8 г, или 38,8 - 32 = 6,8 г. Таким образом, 1 моль CnH2n2 имеет массу 68 г, откуда

12n+2n2=68,
n=5.

Формула углеводорода C5H8.

II способ.
Относительные молекулярные массы:

CnH2n2Cl4:14n2+142=14n+140;
CnH2n2Br4:14n2+320=14n+318.

Относительные молекулярные массы тетрахлорида и тетрабромида относятся как массы полученных продуктов:

14n+14014n+318=2138,8,

отсюда n=5. Примеры некоторых изомеров:

CH2=CHCH=CHCH3;CH2=C|CH3CH2||CH;
HCCCH|CH3CH3;

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В период рабочего (горячего) хода в генераторе воздушного газа через слой раскаленного кокса пропустили воздух. Газы, выделившиеся в результате реакции, которые содержали CO2,CO,N2 и O2, подвергли количественному анализу. Для анализа взяли 1000 мл газа при температуре 17C и давлении 740 мм рт. ст. и пропустили его через систему поглотительных склянок. Было обнаружено, что уменьшение объема газа в сосуде, содержащем взвесь белого фосфора в воде, составило 15 мл, в сосуде с аммиачным раствором хлорида меди - 170 мл, а в сосуде с концентри-рованным раствором гидроокиси калия - 35 мл. а. Напишите уравнения реакций поглощения газов и укажите последовательность расположения поглотительных склянок в системе. б. Определите процентный (по объему) состав смеси газов, образовавшихся в результате реакции. г. Вычислите, сколько кокса, содержащего 98 % угля, можно подвергнуть газификации в течение 1 ч, если за это время образуется 15 000 м^3 газа определенного выше состава.
8 класс Химия Средняя