Химия

8 класс
Вопрос
Для определения содержания мышьяка в природном трисульфиде мышьяка (аурипигменте) взвесили 2,748 г этого полезного ископаемого и подвергли его окислению смесью гипохлорита натрия и гидроксида натрия. Образовавшиеся при реакции хлорид-ионы связали с помощью нитрата серебра, получив при этом 20,09 г AgCl. Вычислите процентное содержание сульфида мышьяка в названном полезном ископаемом и количество израсходованного гипохлорита натрия.
Ответ


При проведенных окислительно-восстановительных реакциях

As+3 превращается в As+5 и отдает 2e,
S2 - в S+6 и отдает 8e,
Cl+ - в Cl и принимает 2e.

В целом молекула As2S3 отдает 22+38=28 электронов, 11 поскольку каждый атом хлора из гипохлорита принимает по 2 электрона, то необходимые 28 электронов будут приняты 14 молекулами NaOCl:

As2S3+14NaOCl+12NaOH=2Na3AsO4+3Na2SO4+14NaCl+6H2O.

Из уравнения реакции следует, что 1 моль сульфида мышьяка при окислении прореагирует с 14 молями гипохлорита натрия, в результате чего получится 14 молей хлорида натрия, которые при реакции с нитратом серебра образуют 14 молей хлорида серебра.

MAs2S3=275+332=246; MAgCl=108+35,5=143,5.

Полученные 20,09 г AgCl составляют 20,09:143,5=0,14 моля AgCl, что соответствует содержанию в руде 0,01 моля, т. е. 0,01246=2,46 г As2S3.

Процентное содержание As2S3 в руде равно

x=2,461002,748=89,52 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме