Химия
8 класс
Вопрос
Растворив в воде 32,02 г азотнокислого аммония, 55,76 г сернокислого калия и 60,66 г азотнокислого калия, приготовили 800 мл раствора.
Подобный раствор можно получить также путем растворения в воде сернокислого аммония, сернокислого калия и азотнокислого калия.
Какие количества последних веществ необходимо взять, чтобы получить 800 мл раствора указанного выше состава? Сколько молей каждого из веществ приходится на 1 л раствора?
Ответ
Определим концентрацию каждого из веществ в 1 л раствора
$NH_4NO_3 (M_1 = 80,05)$, $c^1_M = \frac{1000m_1}{M_1 \cdot 800} = \frac{32,02 \cdot 1000}{80,05 \cdot 800} = 0,5$ моль/л;
$K_2SO_4 (M_2 = 174,25)$, $c^2_M = \frac{m}{M_2 \cdot 0,8} = \frac{55,76}{174,25 \cdot 0,8} = 0,4$ моль/л;
$KNO_3 (M_3 = 101,10)$, $c^3_M = \frac{m_3}{M_3 \cdot 0,8} = \frac{60,66}{101,1 \cdot 0,8} = 0,75$ моль/л.
В 1 л такого раствора содержится
$n_1 = 0,5$ г-ионов $NH_4^{+}$,
$n_2 = 0,4$ г-ионов $SO_4^{2-}$,
$2n_2 + n_3 = 1,55$ г-ионов $K^{+}$,
$n_1 + n_3 = 1,25$ г-ионов $NO_3^{-}$.
Чтобы в 1 л раствора, приготовленного другим спосо-содержалось то же количество ионов, требуется
$x = \frac{n_1}{2} = 0,25$ моля $(NH_4)_2SO_4$ ($M_4 = 132,14$),
что соответствует 0,5 г-иона $NH_4^{+}$ и 0,25 г-иона $SO_4^{2-}$;
$у = n_2 - x = 0,15$ моля $K_2SO_4$,
что соответствует 0,3 г-ионов $K^{+}$ и 0,15 г-ионов $SO_4^{2-}$ и $z = 2n_2 + n_3 -2y = n_3 + n_1 = 1,25$ моля $KNO_3$. Для приготовления 800 мл раствора того же состава следует взять
$a = M_4 \cdot \cdot 0,8 = 132,14 \cdot 0,25 \cdot 0,8 = 26,428 \: г (NH_4)2SO_4$,
$b = M_2 \cdot y \cdot 0,8 = 174,25 \cdot 0,15 \cdot 0,8 = 20,91 \: г K_2SO_4$,
$c = М_3 \cdot z \cdot 0,8 = 101,10 \cdot 1,25 \cdot 0,8 = 101,10 \: г KNO_3$.