Химия
8 класс
Вопрос
Растворив в воде 32,02 г азотнокислого аммония, 55,76 г сернокислого калия и 60,66 г азотнокислого калия, приготовили 800 мл раствора.
Подобный раствор можно получить также путем растворения в воде сернокислого аммония, сернокислого калия и азотнокислого калия.
Какие количества последних веществ необходимо взять, чтобы получить 800 мл раствора указанного выше состава? Сколько молей каждого из веществ приходится на 1 л раствора?
Ответ
Определим концентрацию каждого из веществ в 1 л раствора
NH4NO3(M1=80,05), c1M=1000m1M1⋅800=32,02⋅100080,05⋅800=0,5 моль/л;
K2SO4(M2=174,25), c2M=mM2⋅0,8=55,76174,25⋅0,8=0,4 моль/л;
KNO3(M3=101,10), c3M=m3M3⋅0,8=60,66101,1⋅0,8=0,75 моль/л.
В 1 л такого раствора содержится
n1=0,5 г-ионов NH+4,
n2=0,4 г-ионов SO2−4,
2n2+n3=1,55 г-ионов K+,
n1+n3=1,25 г-ионов NO−3.
Чтобы в 1 л раствора, приготовленного другим спосо-содержалось то же количество ионов, требуется
x=n12=0,25 моля (NH4)2SO4 (M4=132,14),
что соответствует 0,5 г-иона NH+4 и 0,25 г-иона SO2−4;
у=n2−x=0,15 моля K2SO4,
что соответствует 0,3 г-ионов K+ и 0,15 г-ионов SO2−4 и z=2n2+n3−2y=n3+n1=1,25 моля KNO3. Для приготовления 800 мл раствора того же состава следует взять
a=M4⋅⋅0,8=132,14⋅0,25⋅0,8=26,428г(NH4)2SO4,
b=M2⋅y⋅0,8=174,25⋅0,15⋅0,8=20,91гK2SO4,
c=М3⋅z⋅0,8=101,10⋅1,25⋅0,8=101,10гKNO3.