Химия

Найдем массу бромида кальция в растворе после добавления безводной соли:

$m_{1}(CaBr_{2}) = 80 г \cdot 0,587 + 20 г = 67 г$.

Найдем массу раствора после охлаждения:

$m(р-ра) = 80 г + 20 г - 41,5 г = 58,5 г$.

Определим массу соли в растворе после охлаждения:

$m_{2}(CaBr_{2}) = 58,5 г \cdot 0,587 = 34,3 г$.

Отсюда можем найти массу бромида кальция в осадке:

$m_{3}(CaBr_{2}) = 67 г - 34,3 г = 32,7 г$.

Определяем количество вещества бромида кальция и воды в кристаллогидрате:

$n_{3}(CaBr_{2}) = \frac{32,7 г}{200 г/моль} = 0,164 моль$;
$m_{3}(H_{2}O) = 41,5 г - 32,7 г = 8,8 г$;
$m_{3}(H_{2}O) = \frac{8,8 г}{18 г/моль} = 0,489 моль$.

Определим формулу кристаллогидрата:

$n_{3}(CaBr_{2}) : n_{3}(H_{2}O) = 0,164 : 0,489 = 1 : 3$.
Ответ: $CaBr_{2} \cdot 3H_{2}O$.