Химия

Рассчитываем массы водорода и $X$ в образце $H_{2}X$:

$m(H) = \omega (H) \cdot m(H_{2}X); m(H) = 0,0588 \cdot 10,2 = 0,6 г$;
$m(X) = m(H_{2}X) - m(H); m(X) = 10,2 - 0,6 = 9,6 г$.

Вычисляем количество водорода:

$\nu (H) = \frac{m(H)}{M(H)}; \nu (H) = \frac{0,6}{1} = 0,6 моль$.

Из формулы $H_{2}X$ следует, что

$\nu (X) = 0,5 \nu (H)$;
$\nu (X) = 0,5 \cdot 0,6 = 0,3 моль$.

Находим молярную массу $X$:

$M(X) = \frac{m(X)}{ \nu (X)}; M(X) = \frac{9,6}{0,3} = 32 г/моль$.

Следовательно, $X$ - сера.
Рассчитываем массу $Y$ в образце $Y(OH)_{3}$:

$m(Y) = \omega (Y) \cdot m(Y(OH)_{3}); m(Y) = 0,3462 \cdot 15,6 = 5,4 г$.

Выражаем количества $Y(OH)_{3}$ и $Y$:

$\nu (Y(OH)_{3}) = \frac{Y(OH)_{3}}{M(Y(OH)_{3}}$;
$\nu (Y(OH)_{3}) = \frac{15,6}{M(Y) + 51}$;
$\nu (Y) = \frac{m(Y)}{M(Y)}; \nu (Y) = \frac{5,4}{M(Y)}$.

Из формулы $Y(OH)_{3}$ следует, что

$\nu (Y(OH)_{3}) = \nu (Y)$.

Подставляем в уравнение количества $Y(OH)_{3}$ и $Y$:

$\frac{15,6}{M(Y) + 51} = \frac{5,4}{M(Y)}$,

откуда $M(Y) = 27 г/моль$. Следовательно, $Y$ - алюминий.

Таким образом, средняя соль образована алюминием и серой.

Рассчитываем количества алюминия и серы в образце соли:

$\nu (Al) = \frac{m(Y)}{M(Al)}; \nu (Al) = \frac{5,4}{27} = 0,2 моль$;
$\nu (S) = \frac{m(X)}{M(S)}; \nu (S) = \frac{9,6}{32} = 0,3 моль$.

Находим отношение количества алюминия к количеству серы:

$\nu (Al) : \nu (S) = 0,2 : 0,3 = 2 : 3$.

Следовательно, формула соли $Al_{2}S_{3}$.