Химия

Вычисляем теоретически полученный объем и количество вещества оксида углерода (IV):

$V_{теор}(CO_{2} ) = \frac{V_{практ}(CO_{2})}{ \eta } = \frac{28,56}{ 0,85} = 33,6 л$;
$\nu (CO_{2}) = \frac{V(CO_{2} )}{V} = \frac{33,6}{22,4} = 1,5 моль$.

Составляем уравнение реакции:

$\overset{x моль}{ \underset{1 моль}{Na_{2}CO_{3} } } + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + \overset{1,5 моль}{ \underset{1 моль}{CO_{2} \uparrow } }$

По уравнению реакции определяем $\nu (Na_{2}CO_{3})$:

$\nu(Na_{2}CO_{3}) = \nu(CO_{2}) \Rightarrow \nu(Na_{2}CO_{3}) = 1,5 моль$.

Определяем массу $Na_{2}CO_{3}$:

$m(Na_{2}CO_{3}) = \nu (Na_{2}CO_{3}) \cdot M(Na_{2}CO_{3}) = 1,5 \cdot 106 = 159 г$.
Ответ. $m(Na_{2}CO_{3}) = 159 г$.