Химия

При записи уравнения реакции следует учесть, что взаимодействуют растворы двух солей, каждая из которых подвергается гидролизу, причем гидрокарбонат кальция гидролизуется по аниону, а сульфат алюминия - по катиону, поэтому будет протекать не реакция ионного обмена, а реакция совместного гидролиза двух солей:

$3Ca(HCO_{3})_{2} + Al_{2}(SO_{4})_{3} = 3CaSO_{4} \downarrow + 2Al(OH)_{3} \downarrow + 6CO_{2} \uparrow$.

Рассчитаем количество вещества исходных солей:

$n(Ca(HCO_{3})_{2}) = \frac{19,44 г}{162 г/моль} = 0,12 моль$;
$n(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = \frac{20,52 г}{342 г/моль} = 0,06 моль$.

По уравнению реакции $n(Ca(HCO_{3})_{2}) : n(Al_{2}(SO_{4})_{3} = 3 : 1$, поэтому $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ - в избытке, а $Ca(HCO_{3})_{2}$ прореагирует полностью. Осадок состоит из сульфата кальция и гидроксида алюминия:

$n(CaSO_{4}) = n(Ca(HCO_{3})_{2}) = 0,12 моль$;
$m(CaSO_{4}) = 0,12 моль \cdot 136 г/моль = 16,32 г$;
$n(Al(OH)_{3}) = \frac{2}{3} n(Ca(HCO_{3})_{2}) = 0,08 моль$;
$m(Al(OH)_{3}) = 0,08 моль \cdot 78 г/моль = 6,24 г$.

Найдем массу сульфата алюминия в растворе:

$m(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = (NULL,06 - 0,12 \cdot \frac{1}{3}) \cdot 342 г/моль = 6,84 г$.
Ответ: $m(CaSO_{4}) = 16,32 г; m(Al(OH)_{3}) = 6,24 г; m(Al_{2}(SO_{4})_{3}) = 6,84 г$.