Химия
8 класс
Вопрос
Сульфид исследуемого элемента содержит 28,84 % серы. Водородное соединение этого элемента представляет собой газ, плотность которого при нормальных условиях равна 3,614 г/л.
Установите, о каком элементе идет речь. Приведите его название и атомную массу. На основе положения этого элемента в периодической системе опишите его свойства и важнейшие химические соединения.
Ответ
100 г сульфида содержат 28,84 г серы и 71,16 г элемента X.
Эквивалент серы в сульфидах (S2−) равен A2=16, при этом эквивалент неизвестного элемента Э можно найти из соотношения
71,16:28,84=3:16, Э=39,47.
Молекулярная масса водородного соединения элемента X
M=3,614⋅22,4=80,95.
В водородном соединении на 1 г-экв элемента приходится 1 г-экв водорода, т. е. 1 г-экв водородного соединения
ЭXHn=39,47+1=40,47.
Поскольку MXHn=80,95, то ЭXHn=M/2, т. е. в состав водородного соединения входят два атома водорода AH2 - элемент двухвалентен, и его атомная масса
A=2⋅39,47=78,94.
Такую атомную массу имеет аналог серы - селен Se.