Химия

8 класс
Вопрос
Чему равна масса воды, которую необходимо прилить к 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 30 % для приготовления раствора гидроксида натрия с массовой долей 6 %?
Ответ


В растворе массой 100 г содержится $NaOH$ массой 30 г,
в растворе массой 200 г содержится $NaOH$ массой $x$ г
$x = 60 г \: NaOH$.

$NaOH$ массой 6 г содержится в растворе массой 100 г,
$NaOH$ массой 60 г содержится в растворе массой $x$ г,
$х = 1000 г$.

К исходному раствору необходимо добавить $1000 - 200 = 800 г$ воды.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Смесь оксидов азота(II) и (IV) объемом 5,6 $дм^{3}$ (н.у.) была смешана с кислородом объемом 2,016 $дм^{3}$ (н.у.) и после реакции пропущена через раствор, содержащий гидроксид калия массой 30 г. Определите состав исходной смеси газов в объемных процентах и вычислите массовые доли веществ в растворе, приняв, что конечная масса раствора составила 1 кг и что после пропускания газов через раствор образовался остаток газов объемом 0,56 $дм^{3}$ (н.у.), не вступивших в реакцию.
8 класс Химия Средняя
Выведите простейшую молекулярную формулу и яйте название химического соединения, имеющего следующий процентный состав: 12,06 % $Na$; 11,35 % $B$; 20,36 % $O$; 47,28 % $H_2O$.
8 класс Химия Средняя
В результате нагревания 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твёрдой смеси. Какой максимальный объем хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл)? Какой объем кислоты для этого понадобится?
8 класс Химия Средняя
В результате анализа природной воды установлено, что 1 л ее содержит 130,5 мг $CaCO_3$; 21,5 мг $MgCO_3$; 12,3 мг $CaSO_4$ и 1,8 мг $MgSO_4$ [наличие $MgCO_3$ и $CaCO_3$ в растворе следует понимать как результат пересчета концентраций $Mg(HCO_3)_2$ и $Ca(HCO_3)_2$]. Сколько гашеной извести и безводной соды необходимо взять, чтобы осадить вызывающие жесткость элементы из 1 м^3 анализируемой воды? Известь, которой мы располагаем, содержит 92 % окиси кальция, а сода - 97 % углекислого натрия.
8 класс Химия Средняя
Выведите молекулярную формулу алканола, если при нагревании 11,46 мл его ($\rho = 0,785 г/мл$) с алюминием в присутствии катализатора было получено 10,2 г продукта реакции. Окисление исходного алканола привело к образованию кетона. Составьте его структурную формулу, дайте название.
8 класс Химия Средняя
Образец смеси бертолетовой соли и дихромата калия массой 19,50 г прокалили и получили 0,672 л (н. у.) газа. Другой образец исходной смеси такой же массы обработали концентрированной соляной кислотой и получили 6,72 л (н. у.) газа. Определите массовую долю примесей в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовался хлорид калия массой 22,35 г и выделился газ объемом 4,48 $дм^{3}$ (н.у.). Рассчитайте состав исходной смеси ($\omega$, %).
8 класс Химия Средняя
12 г гидрида натрия растворили в 50 г $H_{2}O$. Определите массовую долю (в процентах) гидроксида натрия в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
При полном сгорании 10 л некоторого газообразного углеводорода получено 40 л $CO_2$ и 21,11 г $H_2O$ (объемы газов измерены при нормальных условиях). а. Вычислите процентное содержание углерода и водорода в исследуемом углеводороде. б. Вычислите объем кислорода (при нормальных условиях), необходимый для сгорания указанного количества углеводорода.
8 класс Химия Средняя
При анализе технического семиводного гидрата сульфата железа (II), загрязненного сульфатом железа (III), установлено, что а) на титрование образца препарата в растворе, содержащем разбавленную серную кислоту, расходуется 39 мл точно 0,1 н. раствора перманганата калия; б) на титрование точно такого же образца препараталв растворе, подкисленном серной кислотой с добавлением иодида калия и крахмала, расходуется 2 мл точно 0,05 н. раствора тиосульфата натрия. Напишите ионные уравнения названных реакций и вычислите процентное содержание сульфата железа (III) в исследуемом образце железного купороса.
8 класс Химия Средняя