Химия
8 класс
Вопрос
При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовался хлорид калия массой 22,35 г и выделился газ объемом 4,48 $дм^{3}$ (н.у.). Рассчитайте состав исходной смеси ($\omega$, %).
Ответ
Уравнения реакций:
1) $KHCO_{3} + HCl = KCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$
2) $KOH + HCl = KCl + H_{2}O$
$M(KHCO_{3}) = 100 г/моль; M(KCl) = 74,5 г/моль; M(KOH) = 56 г/моль$.
По условию задачи объем газа ($CO_{2}$) по реакции (1) равен 4,48 $дм^{3}$ или 0,2 моль. Тогда из уравнения реакции (1) следует, что исходное количество в смеси гидрокарбоната калия составляет 0,2 моль или $0,2 \cdot 100 = 20 г$ и образуется такое же количество 0,2 моль $KCl$ или $0,2 \cdot 74,5 = 14,9 г$.
Зная общую массу $KCl$, образующегося в результате реакций (1 и 2) можно определить массу $KCl$, образующуюся по реакции (2). Она составит $22,35 - 14,9 = 7,45 г$ или $\frac{7,45}{74,5} = 0,1 моль$. На образование 0,1 моль $KCl$ по реакции (2) потребуется такое же количество $KOH$, то есть 0,1 моль или $0,1 \cdot 56 = 5,60 г$. Следовательно, содержание исходных компонентов в смеси составит:
$5,6 \frac{100}{25,6} = 21,9$ % $KOH$ и $20,0 \frac{100}{25,6} = 78,1$ % $KHCO_{3}$.