Химия

Приведем объем 1 л газа к нормальным условиям, учитывая, что $T = (273 + 27)К = 300 К$:

$V_{0} = \frac{PVT_{0} }{P_{0}T }$;
$V_{0} = \frac{50,65 \cdot 1 \cdot 273}{101,3 \cdot 300} = 0,455 л$.

Определяем молярную массу алкадиена. Для этого составляем пропорцию:

0,455 л (н.у.) имеет массу 1,097 г;
22,4 л (н.у.) имеет массу $x$ г;
$x = 54 г$.

Значит, молярная масса алкадиена равна 54 г/моль. Поскольку

$M(C_{n}H_{2n - 2}) = nM(C) + (2n - 2)M(H)$,

рассчитываем $n$:

$54 = 12n + 2n - 2; n = 4$.

Следовательно, формула алкадиена - $C_{4}H_{6}$.