Химия
8 класс
Вопрос
Через 22,4 л смеси водорода, кислорода и хлора (н. у.) пропустили электрический разряд. После охлаждения продуктов реакции в сосуде обнаружили газ и жидкость. На нейтрализацию жидкости пошло 1,6 г гидроксида натрия. Оставшийся в сосуде после реакции газ полностью прореагировал с нагретым оксидом меди(П), причем масса последнего уменьшилась на 0,96 г. Определите объемные доли составляющих смесь газов.
Ответ
H2+Cl2=2HCl,2H2+O2=2H2O;
HCl+NaOH=NaCl+H2O.
На нейтрализацию HCl пошло 1,6 г NaOH, что составляет 0,04 моль. Следовательно, ν(HCl)=0,04 моль. На образование HCl пошло по 0,02 моль H2 и Cl2. С оксидом меди прореагировал избыток H2:
CuO+H2=Cu+H2O;
1 моль H2−16 г O,
x моль - 0,96 г,
x=0,06 моль водорода.
На образование воды пошло 1 - (NULL,06 + 0,02 + 0,02) = 0,9 моль газов, из них: 0,6 моль H2 и 0,3 моль O2. Таким образом, состав смеси л:
Cl2−0,448 (2 %);
O2−6,72 (30 %);
H2−15,232 (68 %).