Химия
8 класс
Вопрос
Через 22,4 л смеси водорода, кислорода и хлора (н. у.) пропустили электрический разряд. После охлаждения продуктов реакции в сосуде обнаружили газ и жидкость. На нейтрализацию жидкости пошло 1,6 г гидроксида натрия. Оставшийся в сосуде после реакции газ полностью прореагировал с нагретым оксидом меди(П), причем масса последнего уменьшилась на 0,96 г. Определите объемные доли составляющих смесь газов.
Ответ
$H_{2} + Cl_{2} = 2HCl, 2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$;
$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$.
На нейтрализацию $HCl$ пошло 1,6 г $NaOH$, что составляет 0,04 моль. Следовательно, $ \nu (HCl) = 0,04$ моль. На образование $HCl$ пошло по 0,02 моль $H_{2}$ и $Cl_{2}$. С оксидом меди прореагировал избыток $H_{2}$:
$CuO + H_{2} = Cu + H_{2}O$;
1 моль $H_{2} - 16$ г $O$,
$x$ моль - 0,96 г,
$x = 0,06$ моль водорода.
На образование воды пошло 1 - (NULL,06 + 0,02 + 0,02) = 0,9 моль газов, из них: 0,6 моль $H_{2}$ и 0,3 моль $O_{2}$. Таким образом, состав смеси л:
$Cl_{2} - 0,448$ (2 %);
$O_{2} - 6,72$ (30 %);
$H_{2} - 15,232$ (68 %).