Химия
8 класс
Вопрос
При электролизе раствора бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Определите, бромид какого металла взяли. Считайте разложение соли полным.
Ответ
Записываем уравнение электролиза:
2MeBr+2H2O=2MeOH+Br2+H2.
Определяем количество вещества водорода и соли:
n=VVm;n(H2)=4,48л22,4л/моль=0,2моль;
n(MeBr):n(H2)=2:1,
следовательно, n(MeBr)=2n(H2)=0,4моль.
Определяем молярные массы соли и металла:
M=mn;M(MeBr)=41,2г0,4моль=103г/моль;
M(Me)=M(MeBr)−M(Br);
M(Me)=103г/моль−80г/моль=23г/моль,
следовательно, соль - бромид натрия NaBr.
Ответ: NaBr.