Химия
8 класс
Вопрос
При электролизе раствора бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Определите, бромид какого металла взяли. Считайте разложение соли полным.
Ответ
Записываем уравнение электролиза:
$2MeBr + 2H_{2}O = 2MeOH + Br_{2} + H_{2}$.
Определяем количество вещества водорода и соли:
$n = \frac{V}{V_{m} }; n (H_{2} ) = \frac{4,48 л}{22,4 л/моль} = 0,2 моль$;
$n(MeBr) : n(H_{2}) = 2:1$,
следовательно, $n(MeBr) = 2n(H_{2}) = 0,4 моль$.
Определяем молярные массы соли и металла:
$M = \frac{m}{n}; M(MeBr) = \frac{41,2 г}{0,4 моль} = 103 г/моль$;
$M(Me) = M(MeBr) - M(Br)$;
$M(Me) = 103 г/моль - 80 г/моль = 23 г/моль$,
следовательно, соль - бромид натрия $NaBr$.
Ответ: $NaBr$.