Химия

8 класс
Вопрос
При электролизе раствора бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Определите, бромид какого металла взяли. Считайте разложение соли полным.
Ответ


Записываем уравнение электролиза:

2MeBr+2H2O=2MeOH+Br2+H2.

Определяем количество вещества водорода и соли:

n=VVm;n(H2)=4,48л22,4л/моль=0,2моль;
n(MeBr):n(H2)=2:1,

следовательно, n(MeBr)=2n(H2)=0,4моль.

Определяем молярные массы соли и металла:

M=mn;M(MeBr)=41,2г0,4моль=103г/моль;
M(Me)=M(MeBr)M(Br);
M(Me)=103г/моль80г/моль=23г/моль,

следовательно, соль - бромид натрия NaBr.
Ответ: NaBr.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Газ A может быть получен реакцией бинарного солеобразного вещества, содержащего водород, с хлоридом XCl3, элемента X. Газ этот используется как ракетное топливо, так как выделяет большое количество теплоты при сжигании. Газ A обесцвечивает бромную воду; если после этого раствор упарить досуха, в остатке окажется единственное вещество Б - важный фармакологический препарат. Эбуллиоскопическое измерение (по повышению температуры кипения раствора) относительной молекулярной массы Б дало величину 62. Конденсат, собранный при упаривании, содержит, кроме воды, также одно вещество, дающее осадок с раствором нитрата серебра. Массовая доля серебра в осадке 57,45 %. Определите, о каких веществах идет речь, свой ответ логически обоснуйте. Как Вы считаете, могут ли существовать другие соединения, включающие те же элементы, что и A? Будет ли зависеть состав продуктов реакции A с бромной водой от ее концентрации? Плотность газа A 1,25 г/л (н. у.).
8 класс Химия Средняя
Из смеси газов, полученных в результате окисления аммиака на платиновой сетке, взята проба, объем которой при 80С и давлении 740 мм рт. ст. равен 1,000дм3. На новании методов объемного газового анализа установлено, что в смеси присутствуют азот, окись азота NO, водяной пар и аммиак. При анализе для поглощения двух из четырех выше перечисленных газов поочередно использовали две поглотительные склянки, наполненные концентрированной H2SO4 и безводным CaCl2. Поглощение проводилось в разумной последовательности, причем убыль объема газа составляла 100см3 и 20см3 газа. К оставшимся газам добавили 1,000дм3 чистого кислорода и полученную смесь встряхнули с концентрированным раствором KOH. Оставшиеся газы пропустили через промывные склянки с водой и белым фосфором. После осушения осталось 800см3 газов (объем измеряли при первоначальных условиях). Предполагая, что 99,75 % азота имеют атмосферное происхождение, вычислите, какой процент аммиака был окислен до окиси азота.
8 класс Химия Средняя