Химия

Разложение гидрокарбоната аммония при $300^{\circ} С$ дает три газообразных (при этих условиях) вещества

$NH_4HCO_3 = NH_3 + H_2O + CO_2$.

В результате разложения 1 моля соли получится по 1 молю продуктов реакции, т.е. 3 моля газообразных веществ.
В соответствии с уравнением Менделеева - Клапейрона $pV = nRT$ 1 моль $NH_4HCO_3$ при $300^{\circ} С$ (573 К) и давлении 836 мм рт. ст. (NULL,1 атм) дает 3 моля газов $V = nRT/p = (3 \cdot 0,082 \cdot 573)/1,1 = 128,2$ л.
Молекулярная масса $NH_4HCO_3$ равна 79; 1 г этой соли составляет 1/79 моля и продукты ее разложения при указанных условиях занимают объем $V = 128,2/79 = 1,62$ л.
В 1 т $NH_4HCO_3$ содержится $1000 : 79 = 12,66$ кмоля и при его разложении будет получено по 12,66 кмоля аммиака, паров воды и двуокиси углерода.