Химия

8 класс
Вопрос
На занятиях химического кружка проводилось определение процентного содержания семиводного сульфата железа в техническом препарате, который при хранении в неплотно закрытом сосуде частично окислялся. Учащиеся взяли из разных частей сосуда пробы общей массой 400 мг, растворили их в дистиллированной воде, подкислили серной кислотой и разбавили до получения раствора объемом 100 мл. Затем пробы полученного раствора по 20 мл каждая оттитровали 0,02 н. раствором KMnO4. В среднем на титрование каждых 20 мл приготовленного раствора было израсходовано по 12,2 мл 0,02 н. раствора KMnO4. Каково процентное содержание (по массе) семиводного сульфата железа в исследуемом препарате?
Ответ


В кислой среде протекает реакция

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,
MnO4+5Fe2++8Н+=Mn2++5Fe2++4H2O.

Эквивалент FeSO47H2O при потере одного электрона в ходе окисления равен молекулярной массе (M=278,02). 12,2 мл 0,02 н. раствора KMnO4 могут окислить 0,01220,02=2,44104 г-экв FeSO4 или 2,44104278,02=6,78102FeSO47H2O, которые содержались в 20 мл раствора. В 100 мл приготовленного раствора было 0,0678×5=0,3390 г FeSO47H2O, т. е. процентное содержание неокисленной соли в препарате составляло

c%=0,3391000,400=84,73 % (по массе).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме