Химия

Общее количество свеклы, которое завод перерабатывает за сезон, равно $15000 \cdot 93 = 1395000$ центнеров. Если для переработки 1 ц свеклы необходимо 2,5 кг $CaO$, то для переработки всей свеклы понадобится $2,5 \cdot 1395000= 3487500 \: кг = 3487,5$ т 100 %-ной $CaO$.

Из одного моля (100 г) $CaCO_3$ получается 1 моль (56 г) $CaO$. Если содержание $CaCO_3$ в известняке равно 85 %, то расход его будет равен

$x = \frac{3487500 \cdot 100 \cdot 100}{56 \cdot 85} = 7322813$ кг.

Негашеная и гашеная извести используются в производстве сахара в процессе дефекации и оказывают на свекольный сок разностороннее действие:
а) вызывают осаждение нерастворимых кальциевых солей органических и неорганических кислот, содержащихся в свекольном соке, в частности сульфата и фосфата кальция;
б) вызывают коагуляцию при повышенных температурах некоторых несахаристых веществ и разложение простых сахаров, подобных глюкозе и фруктозе;
в) создают адгезивные и адсорбционные свойства у выпадающего осадка (повышение слипаемости) неокрашенных и окрашенных коллоидов, содержащихся в соке;
г) обеспечивают подщелачивание сока, предупреждающее процесс инверсии сахарозы.

1 моль $CaCO_3$ (100 г) дает 1 моль $CaO$ (56 г) и 1 моль $CO_2$ (44 г). Определим количество $CO_2$, которое соответствует найденному выше количеству $CaO$:

$\frac{3487600 \cdot 44}{56} = 2740178 \: кг = 2740 \: т CO_2$.

Двуокись углерода используется в процессе производства сахара на стадии сатурации, в процессе которой $Ca(OH)_2$ количественно осаждается в виде $CaCO_3$

$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 + H_2O$.

При этом происходит разложение сахаратов кальция, образующихся на стадии дефекации

$C_{12}H_{22}O_{11} \cdot CaO + CO_2 = C_{12}H_{22}O_{11} + CaCO_3$.