Химия

8 класс
Вопрос
В процессе производства сахара-рафинада на сахарном заводе расходуют 2,5 кг гашеной извести на каждые 100 кг переработанной сахарной свеклы. а. Какое количество 85%-ного карбоната кальция переработает завод в течение 93 дней, если ежедневно он перерабатывает 15000 центнеров свеклы? б. В каких процессах производства сахара используется гашеная известь? в. Вычислите, сколько тонн чистого $CO_2$ получится из определенного выше количества карбоната кальция, а также расскажите, какое применение находит $CO_2$ в производстве сахара.
Ответ


Общее количество свеклы, которое завод перерабатывает за сезон, равно $15000 \cdot 93 = 1395000$ центнеров. Если для переработки 1 ц свеклы необходимо 2,5 кг $CaO$, то для переработки всей свеклы понадобится $2,5 \cdot 1395000= 3487500 \: кг = 3487,5$ т 100 %-ной $CaO$.

Из одного моля (100 г) $CaCO_3$ получается 1 моль (56 г) $CaO$. Если содержание $CaCO_3$ в известняке равно 85 %, то расход его будет равен

$x = \frac{3487500 \cdot 100 \cdot 100}{56 \cdot 85} = 7322813$ кг.

Негашеная и гашеная извести используются в производстве сахара в процессе дефекации и оказывают на свекольный сок разностороннее действие:
а) вызывают осаждение нерастворимых кальциевых солей органических и неорганических кислот, содержащихся в свекольном соке, в частности сульфата и фосфата кальция;
б) вызывают коагуляцию при повышенных температурах некоторых несахаристых веществ и разложение простых сахаров, подобных глюкозе и фруктозе;
в) создают адгезивные и адсорбционные свойства у выпадающего осадка (повышение слипаемости) неокрашенных и окрашенных коллоидов, содержащихся в соке;
г) обеспечивают подщелачивание сока, предупреждающее процесс инверсии сахарозы.

1 моль $CaCO_3$ (100 г) дает 1 моль $CaO$ (56 г) и 1 моль $CO_2$ (44 г). Определим количество $CO_2$, которое соответствует найденному выше количеству $CaO$:

$\frac{3487600 \cdot 44}{56} = 2740178 \: кг = 2740 \: т CO_2$.

Двуокись углерода используется в процессе производства сахара на стадии сатурации, в процессе которой $Ca(OH)_2$ количественно осаждается в виде $CaCO_3$

$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 + H_2O$.

При этом происходит разложение сахаратов кальция, образующихся на стадии дефекации

$C_{12}H_{22}O_{11} \cdot CaO + CO_2 = C_{12}H_{22}O_{11} + CaCO_3$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В лаборатории имеются этиловый спирт, бром, концентрированная серная кислота. Составить подробный план-инструкцию для получения дибромэтана.
8 класс Химия Средняя
а. 2 кг 10 %-ного раствора $HCl$ смешали с 2 кг 10%-ного раствора $KOH$. Какой реакцией обладает полученный раствор? Объясните свой ответ. б. Приведите примеры трех амфотерных гидроксидов и покажите, в чем проявляется их амфотерность. в. Какой реакцией (нейтральной, кислой или щелочной) обладает раствор ацетата натрия? г. Какой реакцией обладает раствор хлорида натрия? д. Какой реакцией обладает раствор хлорида аммония? е. Какую реакцию раствора следует ожидать у ацетата аммония? (Ответы на вопросы (в - е) мотивируйте.) ж. Назовите три последних из известных вам элементов периодической системы.
8 класс Химия Средняя
Определите массу бензола, необходимого для получения 3600 кг хлорбензола-сырца, в котором массовая доля хлорбензола составляет 31 %, дихлорбензола - 3 %, трихлорбензола - 0,5 %, а остальное - бензол. Учтите, что при получении 1 т хлорбензола испаряется 1,8 т бензола. Определите массу прореагировавшего бензола.
8 класс Химия Средняя
При электролизе водного раствора $Na_2SO_4$ в электролизере с платиновыми электродами на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород. а. Напишите уравнения электродных реакций. Объясните, какую роль при этом играет соль, содержащаяся в растворе. б. Как можно объяснить, почему цинк, выделяющийся дри электролизе водного раствора соли цинка, обладает повышенной хрупкостью? в. Чистый цинк довольно медленно растворяется в соляной кислоте, однако скорость реакции заметно увеличивается при добавлении к раствору небольшого количества соли меди. Как объяснить это явление?
8 класс Химия Средняя
Две цинковые пластинки массой 10 г каждая поместили в два раствора солей двухвалентных металлов. Через некоторое время пластинки вынули из растворов, осторожно промыли и высушили. Масса первой пластинки стала равной 9,5235 г, а второй - 17,091 г. Первый из растворов был раствором соли двухвалентного железа, в реакцию вступили одинаковые количества грамм-атомов металлов. а. Объясните процессы, происходящие на пластинках. б. Установите, какой металл входил в состав раствора второй соли.
8 класс Химия Средняя
Коэффициент растворимости хлорида аммония в воде при $15^{ \circ} C$ равен 350 г/л. Определите массовую долю и молярную концентрацию хлорида аммония в насыщенном растворе, если его плотность равна 1,08 г/мл.
8 класс Химия Средняя
Определите массу серной кислоты, которую можно получить из одной тонны пирита, если выход оксида серы (IV) в реакции обжига составляет 90 %, а оксида серы (VI) в реакции каталитического окисления оксида серы (IV) - 95 % от теоретического.
8 класс Химия Средняя
При количественной межмолекулярной дегидратации смеси двух одноатомных спиртов неизвестного строения выделилось 10,8 г воды и образовалось 36 г смеси трех принадлежащих к одному классу органических соединений в разных молярных соотношениях. Каково строение исходных спиртов?
8 класс Химия Средняя
Некоторое количество пропена смешали с избытком кислорода и подожгли. Объем полученной газовой смеси оказался на 2,5 л меньше объема исходной смеси пропена с кислородом (все объемы измерены при н.у.). Определите объемы сгоревшего пропена, прореагировавшего кислорода и образовавшегося оксида углерода (IV).
8 класс Химия Средняя
При термическом разложении нитрата одновалентного металла выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Массовая доля кислорода в составе нитрата равна 47,52 %. Определите массу разложившегося нитрата.
8 класс Химия Средняя