Химия

8 класс
Вопрос
а. 2 кг 10 %-ного раствора $HCl$ смешали с 2 кг 10%-ного раствора $KOH$. Какой реакцией обладает полученный раствор? Объясните свой ответ. б. Приведите примеры трех амфотерных гидроксидов и покажите, в чем проявляется их амфотерность. в. Какой реакцией (нейтральной, кислой или щелочной) обладает раствор ацетата натрия? г. Какой реакцией обладает раствор хлорида натрия? д. Какой реакцией обладает раствор хлорида аммония? е. Какую реакцию раствора следует ожидать у ацетата аммония? (Ответы на вопросы (в - е) мотивируйте.) ж. Назовите три последних из известных вам элементов периодической системы.
Ответ


а. $HCl + KOH = HCl + H_2O$.
В 2 кг 10 %-ного раствора $HCl$ ($М = 36,46$) содержится $2000 \cdot 0,1 = 200$ г, или $200 : 36,46 = 5,4$ моля, $HCl$.
В 2 кг 10 %-ного раствора $KOH$ ($M = 56,1$) содержится $2000 \cdot 0,1 = 200$ г, или $200 : 56,1 = 3,5$ моля, $KOH$.

Как следует из уравнения реакции, после нейтрализации в растворе останется $5,4 - 3,5 = 1,9$ моля $HCl$, т. е. раствор будет обладать кислой реакцией.

б. Амфотерность гидроксидов, например $Zn(OH)_2, Sn(OH)_2, Pb(OH)_2$, проявляется в том, что они реагируют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей:

$Zn(OH)_2 + 2NaOH = Na_2Zn(OH)_4$ (цинкат натрия),
$Sn(OH)_2 + 2NaOH = Na_2Sn(OH)_4$ (станнит натрия),
$Pb(OH)_2 + 2NaOH = Na_2Pb(OH)_4$ (плюмбит натрия).

в. Раствор ацетата натрия будет обладать щелочной реакцией, так как соль образована слабой кислотой и сильным основанием и подвергается гидролизу

$CH_3COO^{-} + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^{-}$.

г. Раствор хлорида натрия - соли сильной кислоты и сильного основания - обладает нейтральной реакцией.

д. Раствор хлорида аммония - соли сильной кислоты и слабого основания - обладает кислой реакцией вследствие гидролиза

$NH_4^{+} + 2H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H_3O^{+}$.

е. Раствор ацетата аммония - соли слабой кислоты и слабого основания - гидролизуется, но реакция раствора близка к нейтральной.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Как можно получить индивидуальные соли из содержащихся в растворе смесей: а) нитратов серебра и свинца, 6) хлоридов алюминия и железа (III), в) сульфатов меди и цинка? Для каждой пары солей предложить несколько способов разделения. Написать уравнения соответствующих реакций и указать условия их протекания.
8 класс Химия Средняя
Определите объем 96 % -ного этанола ($\rho = 0,8 г/мл$), который требуется для получения бутадиена-1,3 по способу Лебедева, если углеводород образуется с выходом 75 %. Выделяющегося при этом водорода достаточно для гидрирования 20,5 г циклогексена в присутствии катализатора. Определите объем полученного бутадиена-1,3 (н. у.).
8 класс Химия Средняя
Привести примеры реакций (не менее трех) между двумя газообразными веществами, в результате которых образуются вещества, являющиеся при комнатной температуре: а) твердыми, б) твердыми и жидкими, в) жидкими, г) жидкими и газообразными, д) газообразными.
8 класс Химия Средняя
Как осуществить следующую цепь превращений: фосфоритная мука - ортофосфорная кислота - аммофос - фосфат кальция - красный фосфор - фосфорный ангидрид-метафосфорная кислота - ортофосфорная кислота - преципитат - двойной суперфосфат - фосфат кальция. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения.
8 класс Химия Средняя
После растворения 40 г смеси меди и оксида меди (I) в 472 г 80%-ной серной кислоты массовая доля соли в полученном растворе составила 20%. Определите массу полученного раствора.
8 класс Химия Средняя
Определите массу гидрида лития, который нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 5 %. Какой цвет приобретет лакмус при добавлении его в полученный раствор?
8 класс Химия Средняя
Установите формулу неорганического соединения, содержащего 36,51 % натрия, 38,09 % кислорода и 25,40 % некоторого элемента. Назовите это соединение и укажите класс, к которому оно относится.
8 класс Химия Средняя
Исследуемая смесь включала порошкообразную металлическую медь, окись и закись меди. Образец этой смеси нагрели вместе с разбавленной серной кислотой. Было обнаружено, что оставшийся металлический осадок весит в четыре раза меньше, чем первоначальный образец. Второй образец нагрели вместе с концентрированной соляной кислотой и установили, что в реакцию с кислотой вступило 85% навески этого образца. Каким образом можно выделить из исследуемой смеси всю содержащуюся в ней медь? Какое количество (в граммах) этой смеси потребуется для получения 42,5 г меди?
8 класс Химия Средняя
Газ $А$ имеет плотность в 3 раза больше, чем воздух. При взаимодействии с водой газа $А$ на холоду и в темноте получается только кислота $Б$, которая на свету способна превращаться в две кислоты - $В$ и $Г$. Если растворить в воде газ $А$, пропущенный предварительно через раскаленную стеклянную трубку, получатся тоже две кислоты - $Б$ и $В$. При взаимодействии одного из продуктов термического разложения газа $А$ с раствором щелочи в зависимости от условий получаются соли кислот либо $Б$ и $В$, либо $В$ и $Г$. Укажите перечисленные вещества и напишите уравнения реакций, если известно, что одна из солей кислоты $Г$ содержит 31,8% калия и 39,2% кислорода.
8 класс Химия Средняя
Растворимость соли при $60^{ \circ} C$ - 40 г в 100 г воды, а при $20^{ \circ} C$ - 12 г в 100 г воды. Определите массу соли, выпадающей при охлаждении 300 г раствора, насыщенного при $60^{ \circ} C$, до $20^{ \circ} C$.
8 класс Химия Средняя