Химия

В качестве примеров можно предложить следующие уравнения реакций:

а) образования твердых веществ:

$2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3}, NH_{3} + HBr = NH_{4}Br$
$NH_{3} + HF = NH_{4}F, NH_{3} + HI = NH_{4}I$
$NH_{3} + HCl = NH_{4}Cl, Xe + 2F_{2} = XeF_{4}$.

б) образования твердых и жидких веществ:

$2H_{2}S + SO_{2} = 3S + 2H_{2}O, SiH_{4} + 2O_{2} = SiO_{2}+ 2H_{2}O$
$2H_{2}S + O_{2}$ (недостаток) $=2S + 2H_{2}O, 4HI + O_{2} = 2I_{2} + 2H_{2}O$.

в) образования жидких веществ:

$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O, H_{2} + F_{2} = 2HF$ ($t$ ниже $19,5^{ \circ} C$)
$SO_{2} + Cl_{2} = SO_{2}Cl_{2}, 2H_{2}S + 4O_{3} = 3H_{2}SO_{4}$

г) образования жидких и газообразных веществ:

$4NH_{3} + 5O_{2} (кат.) = 6H_{2}O + 4NO$
$4NH_{3} + 3O_{2} = 6H_{2}O + 2N_{2}$
$2H_{2}S + 3O_{2} (избыт.) = 2H_{2}O + 2SO_{2}$
$CH_{4} + 2O_{2} = 2H_{2}O + CO_{2}$

д) образования газообразных веществ:

$N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}$
$N_{2} + O_{2} = 2NO$
$2NO + O_{2} = 2NO_{2}$
$2CO + O_{2} = 2CO_{2}$
$H_{2} + F_{2} = 2HF$ (t выше $19,9^{ \circ } C$),
$H_{2} + Cl_{2} = 2HCl$.