Химия

Способ 1
Рассчитаем относительную молекулярную массу ЭН3, воспользовавшись расчетной формулой массовой доли химического элемента в веществе:

$w(Э) = \frac{A_{r}(Э) \cdot n}{M_{r}} \cdot 100 \text{%}$.
$M_{r}(ЭH_{3}) = \frac{A_{r}(H) \cdot 3}{w(H)} \cdot 100 \text{ %}$;
$M_{r}(ЭH_{3}) = \frac{1 \cdot 3}{8,82 \text{ % }} \cdot 100 \text{ % } = 34$.

Рассчитаем относительную атомную массу элемента:

$A_{r}(Э) + 1 \cdot 3 = 34, A_{r}(Э) = 31$, следовательно, элемент - фосфор.

Способ 2
Примем массу гидрида $ЭH_{3}$ за 100 г, тогда масса водорода и масса элемента будут равны соответственно:

$m(H) = m(ЭH_{3}) \cdot w(H)$;
$m(H) = 100 г \cdot 0,0882 = 8,82 г$;
$m(Э) = 100 г - 8,82 г = 91,18 г$.

Рассчитаем количество вещества водорода:

$n = \frac{m}{M}$;
$n(H) = \frac{8,82 г}{1 г/моль} = 8,82 моль$.

Рассчитаем количество вещества элемента, исходя из соотношения числа атомов водорода и элемента в формуле гидрида:

$n(H) : n(Э) = 3 : 1 ; n(Э) = \frac{1}{3} n(H)$;
$n(Э) = \frac{1}{3} \cdot 8,82 моль = 2,94 моль$.

Рассчитаем молярную массу элемента:

$M = \frac{m}{n}$;
$M(Э) = \frac{91,18 г}{2,94 моль} = 31 г/моль$,

следовательно, элемент - фосфор.
Ответ: фосфор.