Химия

Запишем уравнения химических реакций:

$2NaNO_{3} \rightarrow 2NaNO_{2} + O_{2} \uparrow$ (1)
$2Pb(NO_{3} )_{2} \rightarrow 2PbO + 4NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$ (2)

Определяем количества веществ, участвующих во второй реакции:

$\nu (PbO) = \frac{22,3}{223} = 0,1 моль. \nu [Pb(NO_{3})_{2}] = 0,1 моль$.
$\nu (NO_{2}) = 0,1 - 2 = 0,2 моль. \nu (O_{2}) = \frac{0,1}{2} = 0,05 моль$.

Определяем количество вещества нитрата натрия:

$\nu (газов) = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 моль$. Из них 0,2 моль — это $NO_{2}$ из реакции (2) и 0,05 моль — это $O_{2}$ из реакции (2). Следовательно, в реакции (1) выделилось 0,3 - 0,2 - 0,05 = 0,05 моль $O_{2}$.

$\nu (NaNO_{3}) = 0,05 - 2 = 0,1 моль$.

Определяем массы исходных веществ и массу смеси:

$m(NaNO_{3}) = 0,1 - 85 = 8,5 г. m[Pb(NO_{3})_{2}] = 0,1 \cdot 331 = 33,1 г$.
$m(смеси) = 8,5 + 33,1 = 41,6 г$.
Ответ: $m(смеси) = 41,6 г$.