Химия

Пусть $A_{r} (M)$ - относительная атомная масса металла, а $A_{r} (X)$ - галогена в исходном галогениде MX. Сначала в растворе было $\frac{36,5 \cdot 50}{100} = 17,8$ г MX, при добавлении $AgNO_{3}$

$MX + AgNO_{3} = AgX \downarrow + MNO_{3}$.

прореагировало $ \omega \cdot 100$ % соли и выпало $17,8 \omega \frac {(108 + A_{r} (X))} {(A_{r} (M) - A_{r}(X))}$ г $AgX$. В растворе осталось $17,8 ( 1 - \omega)$ г $MX$. Масса раствора : $50 + 10 - 17,8 \omega \frac {(108 + A_{r} (X))}{(A_{r} (M) + A_{r} (X))}$ г. Отсюда содержание $MX$ в растворе после добавления $AgNO_{3}$:

$ \frac {17,8 (1 - \omega } {60 - 17,8 \omega \cdot \frac {(108 + A_{r} (X))}{(A_{r} (M) + A_{r} (X))}} 100 = \frac{35,6}{1,2}$

Решая и преобразовывая уравнение, получаем $A_{r} (M) + 0,7 A_{r} (X) = 32$, где $A_{r} (M)$ и $A_{r} (X)$ определяется с помощью периодической системы элементов: $X$ - не фтор, так как $AgF$ в осадок не выпадает. Бром и йод не подходят (для них $A_{r} (M)