Химия

8 класс
Вопрос
К 50 г 35,6 %-го раствора галогенида щелочного металла прибавили 10 г раствора нитрата серебра. После выпадения осадка концентрация исходного галогенида уменьшилась в 1,2 раза. Какой щелочной металл и какой галоген входили в его состав? Определите формулу галогенида щелочного металла.
Ответ


Пусть Ar(M) - относительная атомная масса металла, а Ar(X) - галогена в исходном галогениде MX. Сначала в растворе было 36,550100=17,8 г MX, при добавлении AgNO3

MX+AgNO3=AgX+MNO3.

прореагировало ω100 % соли и выпало 17,8ω(108+Ar(X))(Ar(M)Ar(X)) г AgX. В растворе осталось 17,8(1ω) г MX. Масса раствора : 50+1017,8ω(108+Ar(X))(Ar(M)+Ar(X)) г. Отсюда содержание MX в растворе после добавления AgNO3:

17,8(1ω6017,8ω(108+Ar(X))(Ar(M)+Ar(X))100=35,61,2

Решая и преобразовывая уравнение, получаем Ar(M)+0,7Ar(X)=32, где Ar(M) и Ar(X) определяется с помощью периодической системы элементов: X - не фтор, так как AgF в осадок не выпадает. Бром и йод не подходят (для них $A_{r} (M)
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме