Химия

8 класс
Вопрос
В состав образца сплава массой 26,47 г входят алюминий, магний и кальций. Содержание кальция в сплаве составляет 6,5%. Из указанного количества сплава получено 22,35 г окиси алюминия. Сколько граммов пирофосфата магния можно получить из этого количества сплава?
Ответ


В сплаве содержится 6,5 % кальция, что составляет $26,47 \cdot 0,065 = 1,72$ г. Количество алюминия, содержащееся в сплаве, находим из соотношения

54 г алюминия образуют 102 г $Аl_2O_3$,
$x$ г алюминия - 22,35 г $Аl_2O_3$.

$x = \frac{54 \cdot 22,35}{102} = 11,83 \: г \: Al$

Следовательно, на долю магния в сплаве приходится $26,47 \cdot (NULL,72 + 11,83) = 12,92$ г.

Теперь определим, какое количество пирофосфата $Mg_2P_2O_7$ получится из этого количества магния:

из 48 г магния получается 222 г пирофосфата,
из 12,92 г магния - $x$ г пирофосфата,

$x = \frac{12,92 \cdot 222}{48} = 59,77$ г $Mg_2P_2O_7$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

4,4 г сульфида металла, имеющего формулу $MeS$ (металл проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом количестве 37,8%-ной азотной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 41,7%. При охлаждении этого раствора выпало 8,08 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 34,7%. Установите формулу кристаллогидрата.
8 класс Химия Средняя
В $A$ г воды растворили $Б$ г соли бария $BaX_{2}$ и $B$ г (эквимолярное количество)кристаллогидрата сульфата двухвалентного металла $MeSO_{4} \cdot yH_{2}O$. Вывести формулу для расчета процентной концентрации соли $MeX_{2}$ в полученном растворе после удаления сульфата бария. Изменится ли формула, если вместо: а) кристаллогидрата взять безводную соль, б) сульфата двухвалентного металла взять сульфат одновалентного металла?
8 класс Химия Средняя
Смесь равных по массе количеств цинка и карбоната кальция обработали избытком раствора соляной кислоты. Рассчитайте среднюю плотность $\rho$ образующейся смеси газов г/л.
8 класс Химия Средняя
Какой объем оксида углерода (IV) (условия нормальные) необходимо пропустить через 555 мл 5-процентного раствора гидроксида калия (плотность $1,01 г/см^3$), чтобы получить гидрокарбонат калия?
8 класс Химия Средняя
Для определения степени влажности суперфосфата смешали 10 г этого вещества с измельченным карбидом кальция. Выделившиеся в результате реакции 40 мл газа собрали при давлении 738 мм рт. ст. и температуре $15^{\circ} С$. а. Определите влажность (в процентах) исследуемого образца суперфосфата. б. Полагая, что состав суперфосфата соответствует теоретической формуле $Ca (H_2PO_4)_2 \cdot 2 (CaSO_4 \cdot 2H_2O)$, определите общее количество воды, содержащейся в исследуемом образце.
8 класс Химия Средняя
Известно, что растворы уксусной кислоты имеют максимальную плотность при массовой доле 70 %. Как без проведения химического анализа определить, какова массовая доля кислоты в растворе уксусной кислоты, плотность которого меньше максимальной?
8 класс Химия Средняя
При действии избытка воды на 1 кг 84,2%-ного гидролита (гидрида кальция) был получен водород, который количественно ввели в реакцию с хлором, а образовавшийся хлористый водород растворили в воде так, что получилось 100 л соляной кислоты. Вычислите: а) молярную концентрацию хлористого водорода; б) концентрацию ионов водорода (г-ионы/л), приняв, что степень диссоциации хлористого водорода равна 90%; в) объем 0,1 н. раствора $NaOH$, необходимый для нейтрализации 10 мл полученного раствора.
8 класс Химия Средняя
Имеются сосуды, заполненные кислородом, воздухом, углекислым газом и азотом. Как распознать газы? Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
8 класс Химия Средняя
Термохимическое уравнение реакции горения углерода: $C(к.) + O_{2}(г.) = CO_{2}(г.) + 393,5 кДж$. Какова масса сгоревшего углерода, если в результате реакции выделилось 167 600 кДж?
8 класс Химия Средняя
В растворе $H_{3}PO_{4}$ (массовая доля 10 %) массой 80 г растворили при нагревании $P_{2}O_{5}$. В результате этого массовая доля фосфорной кислоты увеличилась на 5 %. Определите массу растворенного оксида фосфора.
8 класс Химия Средняя