Химия

Масса раствора до реакции равна $(A + Б + B)$ г. Запишем схему уравнения реакции, протекающей при сливании растворов соли бария и сульфата двухвалентного металла:

$BaX_{2} + MeSO_{4} \cdot yH_{2}O = BaSO_{4} + MeX_{2} + yH_{2}O$

Обозначим массы молей $BaX_{2}, MeSO_{4} \cdot yH_{2}O , BaSO_{4}, MeX_{2}$ соответственно через $M_{1}, M_{2}, M_{3}, M_{4}$.

Рассчитаем количество граммов образовавшихся $BaSO_{4}$ и $MeX_{2}$. Если расчет проводить, исходя из соли бария, то количество сульфата бария равно $\frac {Б \cdot M_{3}}{M_{1}}$ г, а соли $MeX_{2} - \frac {Б \cdot M_{4}}{M_{1}}$ г.

Масса раствора после реакции и удаления из него сульфата составит:

$A + Б + B - \frac {Б \cdot M_{3}}{M_{1}} = \frac { (A + Б + B) \cdot M_{1} - Б \cdot M_{3} }{M_{1}}$ (г)

Процентную концентрацию соли $MeX_{2}$ рассчитаем из пропорции:

в $\frac { (A + Б + B) \cdot M_{1} - Б \cdot M_{3} }{M_{1}}$ г раствора содержится $\frac {Б M_{4}}{M_{1}}$ г $MeX_{2}$
в 100 г раствора содержится $x$ г $MeX_{2}$

$x = \frac {100 Б \cdot M_{4}}{ (A + Б + B)M_{1} - Б M_{3}}$ (г) или $\frac {100Б \cdot M_{4}}{ (A + Б + B)M_{1} - Б M_{3}}$ (%)

Так как исходные вещества взяты в эквимолярных соотношениях, то расчет количества образовавшихся $BaSO_{4}$ и $MeX_{2}$, а также процентной концентрации $MeX_{2}$ можно проводить исходя из массы кристаллогидрата. Процентная концентрация равна:

$\frac {100B \cdot M_{4}}{ (A + Б + B) M_{2} - BM_{3}}$

Если взята безводная соль, массу моля кристаллогидрата в формуле необходимо заменить массой моля безводной соли.

Если вместо сульфата двухвалентного металла взять сульфат одновалентного металла, то из схемы уравнения реакции

$Me_{2}SO_{4} + BaX_{2} = BaSO_{4} + 2MeX$

следует, что вместо массы моля соли $MeX_{2} (M_{4})$ необходимо подставить в формулу численное значение удвоенной массы моля $MeX (M_{5})$). Процентная концентрация равна:

$\frac {200Б \cdot M_{5}}{ (A + Б + B) M_{1} - Б M_{3}}$ или $\frac {200 B \cdot M_{5}}{ (A + Б + B) M_{2} - B M_{3}}$.