Химия

Получение щелочи:

$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$,
$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 = 2NaOH + CaCO_3 \downarrow$.

Выщелачивание: $Al_2O_3 \cdot 3H_2O + 2NaOH = 2Na [Al(OH)_4]$.
Гидролиз: $2NaAl (OH)_4 + CO_2 = Na_2CO_3 + 2Al(OH)_3 \downarrow + H_2O$.
Кальцинация: $2 Al(OH) \overset {t^{\circ}}{=} 3Al_2O_3 + 3H_2O$.

Количество чистого $Al_2O_3 \cdot 3 H_2O$, содержащегося в минерале, составляет 65 %. На 1 т $Al_2O_3$ приходится

$\frac {156 \: т \cdot 100 \: т}{102 \: т} = 1,53$ т $Al_2O_3 \cdot 3H_2O$,

расход сырья на 1 т $Al_2O_3$ равен

$x = \frac {1,53 \cdot 100}{65} = 2,353$ т.

Общее количество молей атомов $C$ в $CO$ и $CO_2$ равно 2,25, что соответствует 27 г углерода. Количество углерода, израсходованного на производство 1 т алюминия, равно

$x = \frac{27 т \cdot 1 т}{54 т} = 0,5$ т.

Количество анодной массы, израсходованной на получение 1 т алюминия, составляет

$x = \frac{0,5 \cdot 100}{80} = 0,625$ т.