Химия

Запишем уравнения реакций разложения нитрата кадмия и окисления кадмия:

$2Cd (NO_{3})_{2} = 2CdO + 4NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$ (1)
$2Cd + O_{2} = 2CdO$ (2)

Первый процесс приводит к уменьшению массы смеси за счет выделения диоксида азота и кислорода, второй - к увеличению массы за счет присоединения кислорода. Так как согласно условию задачи масса продуктов реакции после охлаждения была равна массе исходной смеси, то масса выделившихся газов равна массе присоединившегося к кадмию кислорода.

Из уравнения реакции (1) следует, что при разложении 2 моль нитрата кадмия выделяется 4 моль оксида азота (IV) и 1 моль кислорода, что составляет 216 г. Такое же количество кислорода вступило в реакцию с кадмием. Массу прореагировавшего кадмия находим из пропорции:

($112 \cdot 2$) г кадмия взаимодействует с 32 г кислорода
$x$ г кадмия взаимодействует с 316 г кислорода

$x = 1512$ г кадмия

Масса смеси равна 1748 г ($1512 + 236$, где 236 - масса 2 моль $Cd (NO_{3})_{2}$). На долю нитрата кадмия в смеси приходится 13,5 % ($\frac {236 \cdot 100}{1748}$), кадмия - 86,5 %.