Химия
8 класс
Вопрос
При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из этих газов содержит смесь?
Ответ
1-й способ.
Составим уравнение:
$\nu(NH_{3}) \cdot M(NH_{3}) + \nu (CO_{2}) \cdot M(CO_{2}) = m (NH_{3} + CO_{2})$,
где $\nu$ - число молей газа, $M$ - молярная масса газа (в г/моль), $m$ - масса газовой смеси (в г).
Обозначим объем ЫНз в газовой смеси - $x$ л, объем $CO_{2}$ - $(12 - x)$ л; тогда число молей для $NH_{3}$ и $CO_{2}$ составит:
$\nu (NH_{3}) = \frac{x л}{22,4 л/моль}; \nu(CO_{2} ) = \frac{(12-х) л}{22,4 л/моль}$
Молярные массы равны: $M(NH_{3}) = 17 г/моль, M(CO_{2}) = 44 г/моль$. Подставляя все значения в уравнение получим:
$\frac{x}{22,4} \cdot 17 + \frac{12- x}{22,4} \cdot 44 = 18; x = 4,62 л$
Таким образом, смесь содержит 4,62 л $NH_{3}$ и 7,38 л $CO_{2}$.
2-й способ.
Чаще при решении подобных задач удобнее составить алгебраические уравнения следующего типа («в молях»):
$17x + 44y = 18$,
$x + y = \frac{12}{22,4}$,
где $x$ - число молей $NH_{3}$, $y$ - число молей $CO_{2}$.
Ответ: 4,62 л $NH_{3}$; 7,38 л $CO_{2}$.