Химия
8 класс
Вопрос
При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из этих газов содержит смесь?
Ответ
1-й способ.
Составим уравнение:
ν(NH3)⋅M(NH3)+ν(CO2)⋅M(CO2)=m(NH3+CO2),
где ν - число молей газа, M - молярная масса газа (в г/моль), m - масса газовой смеси (в г).
Обозначим объем ЫНз в газовой смеси - x л, объем CO2 - (12−x) л; тогда число молей для NH3 и CO2 составит:
ν(NH3)=xл22,4л/моль;ν(CO2)=(12−х)л22,4л/моль
Молярные массы равны: M(NH3)=17г/моль,M(CO2)=44г/моль. Подставляя все значения в уравнение получим:
x22,4⋅17+12−x22,4⋅44=18;x=4,62л
Таким образом, смесь содержит 4,62 л NH3 и 7,38 л CO2.
2-й способ.
Чаще при решении подобных задач удобнее составить алгебраические уравнения следующего типа («в молях»):
17x+44y=18,
x+y=1222,4,
где x - число молей NH3, y - число молей CO2.
Ответ: 4,62 л NH3; 7,38 л CO2.