Химия

Определяем концентрации $NO$ и $O_{2}$, вступивших в реакцию. Согласно уравнению реакции

$c_{1}(NO) = c(NO_{2}); c_{1}(NO) = 0,2 моль/л$;
$c_{1}(O_{2}) = 0,5 c(NO_{2}); c_{1}(O_{2})= 0,1 моль/л$.

Рассчитываем исходные концентрации $NO$ и $O_{2}$:

$c_{исх}(NO) = c_{равн}(NO) + c_{1}(NO)$;
$c_{исх}(NO) = 0,15 + 0,2 = 0,35 моль/л$;
$c_{исх}(O_{2}) = c_{равн} (O_{2}) + c_{1}(O_{2})$;
$c_{исх}(O_{2}) = 0,1 + 0,1 = 0,2 моль/л$.

Вычисляем общую концентрацию газообразных веществ в исходном состоянии:

$c_{исх} = c_{исх}(O_{2}) + c_{исх}(NO)$;
$c_{исх} = 0,2 + 0,35 = 0,55 моль/л$.

Находим общую концентрацию газообразных веществ в равновесном состоянии системы:

$\frac{P_{равн}}{P_{исх}} = \frac{c_{равн} }{c_{исх} }$;
$\frac{P_{равн}}{P_{исх}} = \frac{0,45}{0,55} = 0,82$.