Химия
8 класс
Вопрос
Пары образца органического вещества массой 2,7764 г при температуре 220∘С и давлении 747 мм рт. ст. занимают объем 840 мл. Согласно результатам анализа, вещество содержит 70,70 % углерода, 5,88 % водорода и 23,52 % кислорода.
Установите молекулярную формулу исследуемого вещества и предложите его структурную формулу.
Ответ
Пары вещества при нормальных условиях должны занимать объем
V0=747⋅840⋅273760⋅493=457,2 мл.
22 400 мл вещества соответствуют 1 молю (M),
457,2 мл -2,7764 г,
M=136.
Общая формула вещества CxHyOz,
x:y:z=70,6012:5,881:23,5216=4:4:1
Простейшая формула C4H4O (M0=68) и, поскольку M=2M0, истинная молекулярная формула исследуемого вещества C8H8O2. Возможная структурная формула (ряд CnH2n−8O2 при CnH2n−6 для ароматических углеводородов)