Химия
8 класс
Вопрос
Определите массу раствора $H_{2}SO_{4}$ с массовой долей 61,25%, в котором можно растворить $SO_{3}$ массой 40 г, чтобы получить раствор $H_{2}SO_{4}$ с массовой долей 73,50%.
Ответ
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
$M(SO_{3}) = 80 г/моль$;
$M(H_{2}SO_{4}) = 98 г/моль$.
Пусть масса раствора серной кислоты ($\omega = 61,25$ %) будет $x$ г, тогда из уравнения реакции и условия задачи следует, что масса $H_{2}SO_{4}$ ($\omega = 100$ %) составит 49 г. По правилу смешения получим:
$49 \cdot 100 + 61,25x = (40 + x) \cdot 73,5$.
Откуда: $x = 160 г$.