Химия
8 класс
Вопрос
а. Вычислите, какой объем жесткой воды, содержащей 0,036 г CaCO3 в 1 л, можно смягчить при помощи 700 г пермутита (алюмосиликата) с формулой NaAl(Si2O6) [содержание CaCO3 следует понимать как результат пересчета концентрации Ca(HCO3)2].
б. Напишите уравнение соответствующей химической реакции смягчения воды пермутитом.
в. Вычислите, сколько килограммов хлорида натрия потребуется использовать для регенерации использованного пермутита.
Ответ
Ионы Ca2+ реагируют с NaAlSi2O6 (M=202), образуя нерастворимое соединение Ca(AlSi2O6)2, при этом
404 г пермутита связывают 40 г-ионов Ca,
700 г пермутита - x1 г-ионов Ca,
x1=40⋅700404=69,3 г-ионов Ca.
В 1 л воды содержится 0,036 г CaCO3, что соответствует 0,0144 г ионов кальция.
В 1 л воды содержится 0,0144 г кальция, в x2 л воды - 69,3 г кальция,
x2=69,30,0144=4395 л воды.
Регенерация пермутита осуществляется по уравнению
Ca(AlSi2O6)2+2NaCl⇌2NaAlSi2O6+CaCl2.
На 404 г пермутита расходуется 117 г хлорида натрия, на 700 г пермутита - x3 г хлорида натрия,
x3=117⋅700404=203 г NaCl.