Химия

8 класс
Вопрос
Определите массу хлорида натрия, который надо добавить к 200 г 10 % -ного раствора, чтобы получить 20 % -ный раствор.
Ответ


К раствору надо добавить $x$ г $NaCl$, в связи с чем масса раствора увеличится и станет $(200 + x)$ г.

Определяем массу соли, содержащейся в исходном растворе:

$w(X) = \frac{m(X)}{m(р-ра)} \cdot 100$ %, отсюда $m(X) = \frac{w(X) \cdot m( р-ра)}{100 \text{ %} }$;
$m(NaCl) = \frac{10 \text{ % } \cdot 200 г }{100 \text{ &3#7; } } =20 г$.

В растворе, который нужно получить, будет содержаться $(20 + x)$ г соли, а массовая доля соли должна быть 20 %, следовательно:

$20 \text{ % } = \frac{20 + x}{200 + x} \cdot 100$ %.

Решая это уравнение, получаем, что $x = 25 г$.
Ответ: $n(NaCl) = 25 г$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. а. Зная, что сера, которая входит в состав тиосульфата, подвергается окислению, напишите уравнения реакций, происходящих в трубке. б. Вычислите нормальную концентрацию использованной аммиачной воды, если во время опыта атмосферное давление было равно 730 мм рт. ст., температура $15^{\circ} С$, а давление паров воды при этой температуре составляет 13 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя