Химия

Составим уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция: $CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2} + Ca(OH)_{2}$.

Вычислим массу чистого, без примесей, карбида кальция. Если примеси составляют 20 %, то чистый карбид кальция составляет 100 % - 20 % = 80 % или 0,8 от массы, указанной в условии задачи.

$m(CaC_{2}) = 0,8 \cdot 40 г = 36 г$.

Вычислим количество вещества чистого карбида кальция:

$\nu (CaC_{2}) = \frac{36 г}{64 г / моль} = 0,5625 моль$.

В соответствии с коэффициентами в уравнении реакции ацетилен образуется количеством вещества, равным количеству вещества карбида кальция: $\nu (CaC_{2}) : \nu (C_{2}H_{2}) = 1 : 1$, то есть $\nu (C_{2}H_{2}) = \nu (CaC_{2}) = 0,5625 моль$.

Найдем объем этого количества вещества ацетилена:

$V = \nu \cdot 22,4 л/моль = 0,5625 моль \cdot 22,4 л/моль = 12,6 л$
Ответ: $V(C_{2}H_{2}) = 12,6 л$.