Химия

I способ.
Действуя так же, как и в предыдущей задаче, можно найти относительные количества элементов и определить простейшую формулу оксида:

$\nu (P): \nu (O) = 56,4/31 : 43,6/16 = 2 : 3$.

Простейшая формула оксида — $P_{2}O_{3}$. Молярная масса оксида равна $M(P_{x}O_{y}) = D_{возд} \cdot M(возд) = 7,6 \cdot 29 = 220 г/моль$. Простейшей формуле соответствует молярная масса 2-31+3-16 =110 г/моль. Следовательно, истинная формула оксида равна простейшей формуле, умноженной на 2, т.е. $P_{4}O_{6}$.

II способ.
Возьмем один моль оксида, масса которого равна 7,6-29 = 220 г, и найдем число молей фосфора и кислорода.

$m(P) = m(P_{x}O_{y}) \cdot \omega(P) = 220 \cdot 0,564 = 124 г, \nu (P)= \frac{124}{31} = 4 моль$.
$m(O) = m(P_{x}O_{y}) - \omega (P) = 220 - 124 = 96 г, \nu (O) = \frac{96}{16} = 6 моль$.

В одном моле оксида фосфора содержится 4 моля фосфора и 6 молей кислорода. Это означает, что формула оксида - $P_{4}O_{6}$.