Химия

8 класс
Вопрос
На предприятии был приготовлен раствор щелочи путем смещения 800 кг 42,1 %-ного, 12 500 кг 40,7 %-ного и 7200 кг 29,2 %-ного растворов $NaOH$. а. Какова концентрация полученного после смешения раствора? б. Сколько килограммов 32 %-ного раствора $NaOH$ можно получить из приготовленного описанным образом раствора?
Ответ


а. Общее количество полученного раствора равно

$800 \: кг + 12 500 \: кг + 7200 \: кг = 20 500 \: кг$.

В этом растворе содержится

$800 \cdot 0,421 + 12500 \cdot 0,407 + 7,200 \cdot 0,292 = 7526,7 \: кг NaOH$,

и его процентная концентрация составляет

$c_{ \text{%}} = \frac{7526,7 \cdot 100}{20500} = 36,71$ %.

б. Обозначим количество 36,71 %-ного раствора (разбавлением которого мы должны получить 32 %-ный раствор) $x$, его концентрацию - $а$. Тогда, используя уравнение $ах = (х + у) b$, где $х$ и $у$ - массы взятых растворов, $а$ и $b$ - их процентные концентрации, получаем

$20500 \cdot 36,71 = (20500 + y) 32$,

откуда $у = 3017$ кг $H_2O$. Масса полученного 32 %-ного раствора равна $20500 + 3017 = 23 567$ кг.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Имеются три газообразных углеводорода $A$, $B$ и $C$. Известно, что а) пары всех исследуемых газов тяжелее воздуха, но не больше, чем в два раза; б) при разложении всех трех углеводородов под действием искрового электрического разряда образуются углерод и водород, причем последний во всех трех случаях занимает втрое больший объем, чем исходный углеводород при одинаковых условиях; в) объемы продуктов сгорания равных объемов исследуемых газов при одинаковых условиях (температура 100^{\circ}С и давление 1171 мм рт. ст.) относятся между собой, как $5 : 6 : 7$; г) вещества $B$ и $C$ обесцвечивают бромную воду и подкисленный раствор перманганата калия; д) вещество $C$ образует красный осадок при взаимодействии с аммиачным раствором соли закиси меди. Напишите молекулярные и структурные формулы исследуемых углеводородов.
8 класс Химия Средняя