Химия
8 класс
Вопрос
В результате анализа было установлено, что некоторое органическое вещество содержит 15,4 % углерода, 3,2 % водорода и 81,4 % иода. При определении молекулярной массы по методу Мейера 0,135 г паров исследуемого соединения вытеснило в эвдиометр 20,9см3 воздуха, объем которого измерялся при 20∘С и давлении 752 мм рт. ст.
Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.
Ответ
Вещество имеет формулу CxHyIz
x:y:z=15,412,01:3,21,008:80,4126,9=2:4,95:1≃2:5:1
Простейшая формула вещества C2H5I(М0=157).
Молекулярная масса вещества определяется из соотношения
M22412=0,135V0,
V0=pVp0(1+0,00367t∘C)=752⋅20,9760(1+0,00367⋅20)=19,26см3,
M=22412⋅0,13519,26=157;
M=M0, т. е. молекулярная формула совпадает с простейшей C2H5I - иодистый этил (иодэтан, этилиодид).
(Доказательство совпадения простейшей и истинной молекулярных формул путем определения молекулярной массы в данной задаче, как впрочем и в некоторых других, необязательно, так как простейшая формула C2H6−1I1 соответствует ряду насыщенных углеводородов CnH2n+2, и при замене I на H мы приходим к формуле C2H6, которая кратна (CH3)x при x=2, но х не может быть больше 2. В приведенном решении используется довольно редкий прием пересчета величины
T0T=273273+t∘C=11+0,00367t∘C.)