Химия

8 класс
Вопрос
Соединение $A$ состава $C_{3}H_{8}NO_{2}Cl$, выделенное из организма животного, обладает оптической активностью. При взаимодействии 1,000 г вещества $A$ с раствором 0,3188 г $NaOH$ образуется соединение $B$, не содержащее хлора и натрия. Реакция $A$ с избытком $NaOH$ приводит к образованию вещества $C$ состава $C_{3}H_{6}NO_{2}Na$. Определите вещества $A, B$ и $C$. Приведите тривиальное и номенклатурное название вещества $B$. С чем связана оптическая активность вещества $A$? Изобразите его пространственное строение.
Ответ


Обратим внимание на реакцию $A$ с избытком $NaOH$. Полученное в ней вещество $C$ содержит натрий. Наиболее простой вариант - это натриевая соль карбоновой кислоты, общей формула которой $R-COONa$. Вычтем из молекулярной формулы $C$ формулу остатка натриевой соли кислоты $COONa$ и получим $R=C_{2}H_{6}N$. Перебирая возможные варианты структур, находим единственный, в котором есть асимметрический атом углерода - условие оптической активности соединения. Итак, $C$ - это натриевая соль аланина, а $A$ (из молекулярной формулы) - гидрохлорид аланина. Поскольку $B$ не содержит ни натрия, ни хлора, то это сам аланин (это можно также получить из расчета). Аланин, выделенный из любого животного, может быть только L-конфигурации (бактерии, которые иногда содержат D-аминокислоты, за животных не считаются).

$A$ - Гидрохлорид аланина
$B$ - Аланин (по номенклатуре, например: $\alpha$-аминопропионовая кислота)
$C$ - Натриевая соль аланина

Оптическая активность возникает вследствие наличия асимметрического атома углерода. Природный изомер - L(S).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Какую массу оксида серы(VI) надо растворить в растворе $H_{2}SO_{4}$ ($\omega = 91,0$ %) массой 100 г, чтобы получить олеум ($\omega = 30$ %).
8 класс Химия Средняя
Напишите уравнения ионных процессов, которые приводят к установлению равновесия при растворении в воде гидрокарбоната натрия.
8 класс Химия Средняя
Лаборатория располагает 5 кг кристаллического медного купороса, содержащего 3,7 % примесей. При очистке этого соединения потери могут достигать 7 %. Вычислите объем раствора, который можно получить из этого количества очищенного медного купороса при условии, что а) раствор должен быть насыщенным при $0^{\circ} С$; б) концентрация раствора должна составлять 0,5 н.; в) концентрация раствора должна составлять 1 М; г) концентрация раствора должна составлять 20 %. Определите количество грамм-ионов $SO_4^{2-}$, содержащееся в 50 мл раствора сернокислой меди, если на титрование этого количества требуется 50 мл 0,1 н. раствора гидроксида бария. Объясните сущность следующих понятий, используемых при описании растворов: 1) насыщенный, 2) ненасыщенный, 3) нормальный, 4) молярный, 5) концентрированный, 6) изотонический.
8 класс Химия Средняя
В 400 мл 25%-ной серной кислоты плотностью 1,18 г/л всыпали по 100 г следующих порошкообразных веществ: $ZnO$, $BaSO_4$, $SnO_2$. Полученную смесь нагрели и перемешали, пытаясь добиться полного растворения веществ, однако, несмотря на это, образовался осадок. Установите качественный и количественный составы этого осадка.
8 класс Химия Средняя
При нагревании смеси железа и цинка массами 11,2 г и 26,0 г соответственно с избытком серы и последующей обработкой продуктов реакции избытком раствора соляной кислоты выделился газ, который пропустили через раствор сульфата меди(II). Рассчитайте объем сульфата меди с массовой долей 10 % ($\rho = 1,10 г/см^{3}$) израсходованный на поглощение образовавшегося газа.
8 класс Химия Средняя
Определите формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: $H$ - 1,59%, $N$ - 22,22%, $O$ - 76,19%.
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н. у.) сероводорода через 250 г 10 % -ного раствора сульфата меди(II).
8 класс Химия Средняя
Установите формулу кристаллогидрата сульфата хрома (III), если известно, что эта соль содержит 45,25% воды по массе.
8 класс Химия Средняя
Некоторый алкилиодид, смешанный в равных количествах с метилиодидом, при действии металлического натрия образует углеводород, содержащий 82,8 % углерода и 17,2 % водорода. Плотность паров полученного углеводорода в пересчете на нормальные условия равна 2,589 г/л. При обработке неизвестного алкилиодида, использованного для проведения первой реакции, влажным оксидом серебра получается вещество, которое при окислении превращается в ацетон. Определите: а) молекулярную формулу полученного углеводорода; б) структурную формулу этого углеводорода и его название по тривиальной и женевской номенклатурам. Напишите уравнения названных реакций.
8 класс Химия Средняя
В четырех пронумерованных пробирках находятся сухие оксид меди (II), сажа, хлорид натрия и хлорид бария. Как, пользуясь минимальным количеством реактивов, определить, в какой из пробирок находится какое вещество? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций.
8 класс Химия Средняя