Химия

Состав осадка зависит от возможности взаимодействия добавленных веществ с 25 %-ной серной кислотой. $BaSO_4$ и $SnO_2$ практически нерастворимы в серной кислоте указанной концентрации, поэтому в раствор будет переходить только $ZnO$:

$ZnO + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2O$.

По уравнению реакции 1 моль $ZnO$ (NULL,38 г) должен прореагировать с 1 молем (NULL,08 г) $H_2SO_4$.

Взятый раствор серной кислоты весит $400 : 1,18 - 472$ г и содержит $472 \cdot 0,25 = 118$ г $H_2SO_4$. Из уравнения реакции следует, что если 98,01 г $H_2SO_4$ реагирует с 81,38 г $ZnO$, то 118 г. $H_2SO_4$ должно прореагировать с

$x = \frac {118 \cdot 81,38}{98,08} = 97,9$, $ZnO$

и, следовательно, $100 - 97,9 = 2,1$ г $ZnO$ не растворится и войдет в осадок вместе со 100 г $SnO_2$ и 100 г $BaSO_4$. (Строго говоря, $ZnO$ будет способствовать увеличению гидролиза соли:

$Zn^{2+} + 2H_2O \rightleftharpoons Zn(OH)^{+} + H_3O^{+}$,
$2H_3O^{+} + ZnO = Zn^{2+} + 3H_2O$.

Это может вызвать частичное выпадение основной соли $[Zn(OH)]_2SO_4$, т. е. в состав осадка точно будут входить $SnO_2$ и $BaSO_4$, но возможно также и основная соль цинка Ред.)