Химия

Составим уравнение реакции:

$2KI + Cl_{2} = 2KCl + I_{2}$.

Водород и хлороводород с иодидом калия не взаимодействуют. Но поскольку хлороводород хорошо растворим в воде, он поглотится раствором иодида калия и оставшийся газ объемом 500 мл - это водород, который в воде нерастворим.

Найдем количество вещества иода:

$n = \frac{m}{M}; n(I_{2} ) = \frac{2,54 г}{254 г/моль} = 0,1 моль$.

По уравнению реакции найдем количество вещества хлора:

$n(Cl_{2}) = n(I_{2}) = 0,01 моль$.

Рассчитаем объем хлора:

$V = nV_{m}; V(Cl_{2}) = 0,01 моль \cdot 22,4 л/моль = 0,224 л$.

Рассчитаем объемную долю каждого газа в смеси:

$\phi (газа) = \frac{V(газа)}{V(см.)} \cdot 100 \text{ % }$;
$\phi (Cl_{2}) = \frac{0,224 л}{1 л} \cdot 100 \text{ % } = 22,4 \text{ % }$;
$\phi (H_{2}) = \frac{0,5 л}{1 л} \cdot 100 \text{ % } = 50 \text{ % }$;
$\phi (HCl) = 100 \text{ % } - 22,4 \text{ % } - 50 \text{ % } = 27,6 \text{ % }$.

Ответ: Смесь газов объемом 1 л, состоящую из хлора, водорода и хлороводорода, пропустили через раствор иодида калия. При этом выделилось 2,54 г иода, а объем оставшегося газа составил 500 мл (н. у.). Определите объемные доли (%) веществ в исходной смеси.