Химия

В концентрированном растворе щелочи растворяется только оксид алюминия с образованием комплексной соли. При пропускании углекислого газа через ее раствор эта соль разрушается и образуется гидроксид алюминия. Оксид хрома(III), который не растворился в растворе щелочи, при сплавлении с гидроксидом натрия образует хромит натрия:

$Al_{2}O_{3} + 2NaOH + 3H_{2}O = 2Na[Al(OH)_{4}]$;
$Na[Al(OH)_{4}] + CO_{2} = Al(OH)_{3} \downarrow + NaHCO_{3}$;.
$Cr_{2}O_{3} + 2NaOH \overset{сплавление}{=} 2NaCrO_{2} + H_{2}O$.

Определим массу $Al_{2}O_{3}$ в смеси:

$n(Al(OH)_{3}) = \frac{3,9 г}{78 г/моль} = 0,05 моль$;

$n(Al_{2}O_{3}) = \frac{1}{2} n(Na[Al(OH)_{4}]) = \frac{1}{2} n(Al(OH)_{3}) = 0,025 моль$;
$m(Al_{2}O_{3}) = 0,025 моль \cdot 102 г/моль = 2,55 г$.

Найдем массу $Cr_{2}O_{3}$ в смеси:

$n(NaCrO_{2}) = \frac{16,05 г}{107 г/моль} = 0,15 моль$;
$n(Cr_{2}O_{3}) = \frac{1}{2} n(NaCrO_{2}) = 0,075 моль$;
$m(Cr_{2}O_{3}) = 0,075 моль \cdot 152 г/моль = 11,4 г$.

Найдем массовую долю $Cr_{2}O_{3}$ в смеси:

$m(см.) = 11,4 г + 2,55 г = 13,95 г$;
$w(Cr_{2}O_{3}) = \frac{11,4 г}{13,95 г} \cdot 100 \text{ % } = 81,72 \text{ % }$.
Ответ: $w(Cr_{2}O_{3}) = 81,72 \text{ % }$.