Химия

Определяем количество вещества $P_{2}O_{5}$:

$\nu(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{34,5}{23} = 1,5 моль$.

Составляем уравнение реакции:

$\overset{0,15 моль}{ \underset{1 моль}{P_{2}O_{5} } } + 3H_{2}O = \overset{x моль}{ \underset{2 моль}{2H_{3}PO_{4} } }$

Находим массу образовавшейся $H_{3}PO_{4}$. Из уравнения реакции следует, что

$\nu (P_{2}O_{5}) : \nu (H_{3}PO_{4}) = 1:2$,

следовательно, $x = \nu (H_{3}PO_{4}) = 0,3 моль$, тогда

$m(H_{3}PO_{4}) = \nu (H_{3}PO_{4}) \cdot M(H_{3}PO_{4}) = 0,3 \cdot 98 = 29,4 г$.

Находим массу образовавшегося (конечного) раствора

$m_{конечн}(р-ра) = m(H_{2}O) + m(P_{2}O_{5} ) = 400 + 21,3 = 421,3 г$

Вычисляем массовую долю $H_{3}PO_{4}$ в растворе:

$\omega (H_{3}PO_{4}) = \frac{m(H_{3}PO_{4})}{m(р-ра)} = \frac{29,4}{421,3} = 0,0698$, или 6,98%
Ответ: $\omega(H_{3}PO_{4}) = 0,0698$, или 6,98%.