Химия

1) $2NO + O_{2} = 2NO_{2}$
2) $2NO_{2} + 2KOH = KNO_{3} + KNO_{2} + H_{2}O$
$M(KOH) = 56 г/моль; M(KNO_{3}) = 101 г/моль; M(KNO_{2}) = 85 г/моль$.

Количество исходной смеси газов составит $\frac{5,6}{22,4} = 0,25 моль$. Объем $NO$ в смеси с учетом реакции (1) и условия задачи составит: $2 V_{O_{2}} + V_{NO_{(от)}} = 2 \cdot 2,016 + 0,560 = 4,592 дм^{3}$ или $\frac{4,592}{22,4} = 0,205 моль$.

Объем $NO_{2}$ в смеси составит 5,600 - 4,592 = 1,008 $дм^{3}$ или $\frac{1,008}{22,4} = 0,045 моль$. Тогда $\phi(NO) = 4,592 \frac{100}{5,600} = 82$ % и $\phi(NO_{2}) = 100 - 82 = 18$ %.

Общее количество $NO_{2}$ составит $0,045 + \frac{2 \cdot 2,016}{22,4} = 0,045 + 0,180 = 0,225 моль$. Количество $KOH$ равно $\frac{30}{56} = 0,536 моль$ (избыток).

По уравнению реакции (2) получим: $\nu (KNO_{2}) = \nu(KNO_{3}) = \frac{1}{2} \nu (NO_{2}) = 0,1125 моль$. Следовательно, масса нитрита калия равна $0,1125 \cdot 85 = 9,56 г$ и $\omega = 0,00956$, масса нитрата калия равна $0,1125 \cdot 101 = 11,36 г$ и $\omega = 0,01136$. Избыток $KOH$ составит 0,536 - 0,225 = 0,311 моль или $0,311 \cdot 56 = 17,40 г$ и $\omega = 0,0174$.