Химия

8 класс
Вопрос
К раствору, содержащему 2,67 г хлорида трехвалентного металла, добавили избыток концентрированного раствора аммиака. Осадок отделили, а в фильтрат добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовался осадок массой 8,61 г. Определите металл.
Ответ


При добавлении концентрированного раствора аммиака образуется осадок, следовательно, это гидроксид данного металла:

MeCl3+3NH3H2O=Me(OH)3+3NH4Cl;
NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3.

Рассчитаем количество вещества хлорида серебра и хлорида неизвестного металла:

n(AgCl)=8,61г143,5г/моль=0,06моль;
n(MeCl3)=13n(AgCl)=0,02моль.

Найдем молярную массу металла:

M(MeCl3)=2,67г0,02моль=133,5г/моль;
133,5г/моль=x+35,53;

x=27, следовательно, это Al.
Ответ: Al.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Для определения массовой доли элемента X в чугуне образец исследуемого чугуна помещают в трубчатую печь, где сжигают в токе кислорода при высокой температуре. Продукты сгорания поступают в склянку, содержащую водный раствор иода с добавлением иодида калия, либо смесь иодида и иодата калия. По мере сгорания пробы следят за окраской раствора в склянке, и при уменьшении интенсивности окраски добавляют дополнительное количество реагента для полного протекания реакции. Массовую долю элемента Х рассчитывают исходя из количества реагента, затраченного на титрование продукта сгорания. 1) Определите элемент X. 2) Напишите уравнения реакций, которые могут протекать при сгорании исследуемой навески (не менее шести, учитывая известный вам состав чугуна), а также уравнения реакций, протекающих в склянке в случае использования I2/KI и KIO3/KI. 3) Для анализа было взято 5,0 г чугуна. При титровании в склянке было израсходовано 25,4 мл раствора I2 с концентрацией 1 г/л. Рассчитайте массовую долю элемента X в чугуне.
8 класс Химия Средняя