Химия
8 класс
Вопрос
К раствору, содержащему 2,67 г хлорида трехвалентного металла, добавили избыток концентрированного раствора аммиака. Осадок отделили, а в фильтрат добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовался осадок массой 8,61 г. Определите металл.
Ответ
При добавлении концентрированного раствора аммиака образуется осадок, следовательно, это гидроксид данного металла:
MeCl3+3NH3⋅H2O=Me(OH)3↓+3NH4Cl;
NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3.
Рассчитаем количество вещества хлорида серебра и хлорида неизвестного металла:
n(AgCl)=8,61г143,5г/моль=0,06моль;
n(MeCl3)=13n(AgCl)=0,02моль.
Найдем молярную массу металла:
M(MeCl3)=2,67г0,02моль=133,5г/моль;
133,5г/моль=x+35,5⋅3;
x=27, следовательно, это Al.
Ответ: Al.