Химия
8 класс
Вопрос
К раствору, содержащему 2,67 г хлорида трехвалентного металла, добавили избыток концентрированного раствора аммиака. Осадок отделили, а в фильтрат добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовался осадок массой 8,61 г. Определите металл.
Ответ
При добавлении концентрированного раствора аммиака образуется осадок, следовательно, это гидроксид данного металла:
$MeCl_{3} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O = Me(OH)_{3} \downarrow + 3NH_{4}Cl$;
$NH_{4}Cl + AgNO_{3} = AgCl \downarrow + NH_{4}NO_{3}$.
Рассчитаем количество вещества хлорида серебра и хлорида неизвестного металла:
$n(AgCl) = \frac{8,61 г}{143,5 г/моль} = 0,06 моль$;
$n(MeCl_{3}) = \frac{1}{3} n(AgCl) = 0,02 моль$.
Найдем молярную массу металла:
$M(MeCl_{3}) = \frac{2,67 г}{0,02 моль} = 133,5 г/моль$;
$133,5 г/моль = x + 35,5 \cdot 3$;
$x = 27$, следовательно, это $Al$.
Ответ: $Al$.