Химия

8 класс
Вопрос
К раствору, содержащему 2,67 г хлорида трехвалентного металла, добавили избыток концентрированного раствора аммиака. Осадок отделили, а в фильтрат добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовался осадок массой 8,61 г. Определите металл.
Ответ


При добавлении концентрированного раствора аммиака образуется осадок, следовательно, это гидроксид данного металла:

$MeCl_{3} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O = Me(OH)_{3} \downarrow + 3NH_{4}Cl$;
$NH_{4}Cl + AgNO_{3} = AgCl \downarrow + NH_{4}NO_{3}$.

Рассчитаем количество вещества хлорида серебра и хлорида неизвестного металла:

$n(AgCl) = \frac{8,61 г}{143,5 г/моль} = 0,06 моль$;
$n(MeCl_{3}) = \frac{1}{3} n(AgCl) = 0,02 моль$.

Найдем молярную массу металла:

$M(MeCl_{3}) = \frac{2,67 г}{0,02 моль} = 133,5 г/моль$;
$133,5 г/моль = x + 35,5 \cdot 3$;

$x = 27$, следовательно, это $Al$.
Ответ: $Al$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Для определения массовой доли элемента $X$ в чугуне образец исследуемого чугуна помещают в трубчатую печь, где сжигают в токе кислорода при высокой температуре. Продукты сгорания поступают в склянку, содержащую водный раствор иода с добавлением иодида калия, либо смесь иодида и иодата калия. По мере сгорания пробы следят за окраской раствора в склянке, и при уменьшении интенсивности окраски добавляют дополнительное количество реагента для полного протекания реакции. Массовую долю элемента Х рассчитывают исходя из количества реагента, затраченного на титрование продукта сгорания. 1) Определите элемент $X$. 2) Напишите уравнения реакций, которые могут протекать при сгорании исследуемой навески (не менее шести, учитывая известный вам состав чугуна), а также уравнения реакций, протекающих в склянке в случае использования $I_{2}/KI$ и $KIO_{3}/KI$. 3) Для анализа было взято 5,0 г чугуна. При титровании в склянке было израсходовано 25,4 мл раствора I2 с концентрацией 1 г/л. Рассчитайте массовую долю элемента $X$ в чугуне.
8 класс Химия Средняя