Химия
8 класс
Вопрос
При обжиге 10 т пирита (FeS2), содержащего примеси, получено 3500м3 SO2 (в пересчете на нормальные условия).
Вычислите процент загрязнения.
Ответ
При обжиге пирита происходит реакция 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2, при этом из 1 моля FeS2 (М=11998) получается 2 моля SO2 (NULL,8 л при нормальных условия). 10 т пирита составляют 83,35 кмолей FeS2, и при их обжиге получается 83,35⋅44,8м3=3735,58м3SO2.
При сжигании 10 т химически чистого FeS2 должно получиться 3735,6м3 SO2, а поскольку было получено только 3500 м^3 газа, то содержание FeS2 в использованном пирите равно
x=3500⋅1003735,6=93,71 % FeS2,
и, следовательно, примеси в пирите составляли 100−93,71=6,29 %.