Химия

8 класс
Вопрос
При обжиге 10 т пирита ($FeS_2$), содержащего примеси, получено $3500 м^3$ $SO_2$ (в пересчете на нормальные условия). Вычислите процент загрязнения.
Ответ


При обжиге пирита происходит реакция $4FeS_2 + 11O_2 = 2Fe_2O_3 + 8SO_2$, при этом из 1 моля $FeS_2$ ($М = 119 98$) получается 2 моля $SO_2$ (NULL,8 л при нормальных условия). 10 т пирита составляют 83,35 кмолей $FeS_2$, и при их обжиге получается $83,35 \cdot 44,8 м^3 = 3735,58 \: м^3 SO_2$.

При сжигании 10 т химически чистого $FeS_2$ должно получиться $3735,6 м^3$ $SO_2$, а поскольку было получено только 3500 м^3 газа, то содержание $FeS_2$ в использованном пирите равно

$x = \frac{3500 \cdot 100}{3735,6} = 93,71$ % $FeS_2$,

и, следовательно, примеси в пирите составляли $100 - 93,71 = 6,29$ %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Любознательный Ученик прочитал в учебнике по химии: «Если в состав соли входит катион щелочного металла, то при электролизе раствора этой соли на катоде должно происходить восстановление воды с выделением водорода … Если в состав соли входит кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, то при электролизе раствора на аноде происходит окисление воды и выделяется кислород» - и решил проверить, так ли это. Для своих опытов он взял некоторый объем 10%-го раствора сульфита натрия (плотность 1,1 г/мл) и в течение некоторого времени подвергал его электролизу. С удивлением Любознательный Ученик обнаружил, что при этом газ выделяется только на одном из электродов, при этом при завершении опыта его масса оказалась равна массе кислорода объемом 70 мл (н.у.). При добавлении избытка раствора хлорида бария к получившемуся раствору выпало 22,5 г осадка. Объясните причину несоответствия наблюдаемых явлений с написанным в учебнике. Определите объем изначального раствора, взятого Любознательным Учеником и напишите уравнение реакции электролиза.
8 класс Химия Средняя
Путем смешения 3 л 10%-ного раствора гидроокиси натрия плотностью $1,115 г/см^3$, 1 л 4 М раствора гидроокиси натрия и 1 л раствора $NaOH$, полученного растворением некоторого определенного количества твердой щелочи, приготовили 5 л раствора. Для нейтрализации пробы этого раствора объемом 10 мл израсходовали 26 мл 1 н. $НСl$. Вычислите нормальную концентрацию полученного раствора и установите, какое количество твердой гидроокиси натрия было добавлено в процессе его приготовления.
8 класс Химия Средняя
В сосуде объёмом 16 л находятся 4 моль $CO$ и 2 моль $H_{2}O$, При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие $CO_{(г)} + H_{2}O_{(г)} \leftrightarrows CO_{2(г)} + H_{2(г)}$. Константа равновесия при этой температуре равна 2. Вычислите число молей $H_{2}$ в равновесной смеси.
8 класс Химия Средняя
Для нейтрализации 40 мл раствора $NaOH$ требуется 24 мл 0,5 н. раствора серной кислоты. а. Вычислите нормальность раствора $NaOH$. б. Определите, какой объем 0,5 н. раствора соляной кислоты необходим для нейтрализации раствора $NaOH$.
8 класс Химия Средняя
В водный раствор, подкисленный серной кислотой и содержащий 0,2842 г пиролюзита, добавили 5 мл 1 М раствора щавелевой кислоты. Полученный раствор подогрели, избыток щавелевой кислоты, не вступившей в реакцию, оттитровали в 49,6 мл 0,1 н. раствора $KMnO_4$. а. Напишите уравнения происходящих реакций. б. Вычислите процентное содержание $MnO_2$ в пиролюзите.
8 класс Химия Средняя
Образец смеси соли некоторого металла с его двуокисью массой 0,45 г нагрели до температуры, превышающей $530^{\circ} C$. Выделившийся при этом бурый газ количественно собрали в газовую бюретку над ртутью. При температуре $20^{\circ} C$ и давлении 740 мм рт. ст. объем собранного газа был равен $72,3 см^3$. Твердый остаток, образовавшийся после прокаливания, растворили в водном растворе серной кислоты и полученный раствор обработали раствором перекиси водорода. При этом выделился газ, который при температуре $20^{\circ}C$ и давлении 912 мм рт. ст. занимал в газовой бюрет- 0 объем $69,1 см^3$. Для характеристики катиона, входящего в состав соли, небольшое количество смеси обработали водой и обнаружили, что полученный раствор при действии сульфида натрия выделяет осадок телесного цвета. а. Установите, какие соединения входили в состав смеси, и напишите уравнения реакций, описанных в задаче. б. Вычислите процентный состав смеси.
8 класс Химия Средняя
Являются ли железная окалина и свинцовый сурик индивидуальными химическими веществами или нет?
8 класс Химия Средняя
Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида кальция. Какой объем воды может вступить в реакцию с 16 г такой смеси? Сколько граммов гидроксида кальция при этом образуется?
8 класс Химия Средняя
Соль железа (III) при реакции с ферроцианидом калия образует осадок ферроцианида железа (III), известный под названием «берлинская лазурь»: $4Fe^{3+} + 3Fe(CN)_6^{4-} = Fe_4 [Fe(CN)_6]_3$. В сильноразбавленных растворах осадок не образуется, а получается коллоидный раствор (золь) голубого цвета. В двух пробирках смешаны названные растворы, в первой - 3 см^3 0,005 н. раствора $FeCl_3$ и $1 см^3$ 0,005 н. раствора $K_4Fe(CN)_6$, во второй - $1 см^3$ 0,065 н. раствора $FeCl_3$ и $3 см^3$ 0,005 н. раствора $K_4Fe(CN)_6$. Из образовавшихся золей пипеткой отобрано по одной капле однородных золей берлинской лазури и нанесено на фильтровальную бумагу. Сравните интенсивность окраски пятен, полученных из взятых золей берлинской лазури. Учитывая, что целлюлоза, содержащаяся в бумаге, при смачивании водой приобретает отрицательный статический поверхностный заряд, объясните причину различия в окраске полученных пятен.
8 класс Химия Средняя
а) Изотоп какого элемента образуется при испускании изотопом $_{81}^{209} Ti$ $\beta$ - частицы? б) Изотоп какого элемента образуется при испускании изотопом $_{84}^{213} Po$ $\alpha$ - частицы? Напишите уравнения ядерных превращений для а) и б).
8 класс Химия Средняя