Химия

8 класс
Вопрос
При обжиге 10 т пирита (FeS2), содержащего примеси, получено 3500м3 SO2 (в пересчете на нормальные условия). Вычислите процент загрязнения.
Ответ


При обжиге пирита происходит реакция 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2, при этом из 1 моля FeS2 (М=11998) получается 2 моля SO2 (NULL,8 л при нормальных условия). 10 т пирита составляют 83,35 кмолей FeS2, и при их обжиге получается 83,3544,8м3=3735,58м3SO2.

При сжигании 10 т химически чистого FeS2 должно получиться 3735,6м3 SO2, а поскольку было получено только 3500 м^3 газа, то содержание FeS2 в использованном пирите равно

x=35001003735,6=93,71 % FeS2,

и, следовательно, примеси в пирите составляли 10093,71=6,29 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Любознательный Ученик прочитал в учебнике по химии: «Если в состав соли входит катион щелочного металла, то при электролизе раствора этой соли на катоде должно происходить восстановление воды с выделением водорода … Если в состав соли входит кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, то при электролизе раствора на аноде происходит окисление воды и выделяется кислород» - и решил проверить, так ли это. Для своих опытов он взял некоторый объем 10%-го раствора сульфита натрия (плотность 1,1 г/мл) и в течение некоторого времени подвергал его электролизу. С удивлением Любознательный Ученик обнаружил, что при этом газ выделяется только на одном из электродов, при этом при завершении опыта его масса оказалась равна массе кислорода объемом 70 мл (н.у.). При добавлении избытка раствора хлорида бария к получившемуся раствору выпало 22,5 г осадка. Объясните причину несоответствия наблюдаемых явлений с написанным в учебнике. Определите объем изначального раствора, взятого Любознательным Учеником и напишите уравнение реакции электролиза.
8 класс Химия Средняя
Образец смеси соли некоторого металла с его двуокисью массой 0,45 г нагрели до температуры, превышающей 530C. Выделившийся при этом бурый газ количественно собрали в газовую бюретку над ртутью. При температуре 20C и давлении 740 мм рт. ст. объем собранного газа был равен 72,3см3. Твердый остаток, образовавшийся после прокаливания, растворили в водном растворе серной кислоты и полученный раствор обработали раствором перекиси водорода. При этом выделился газ, который при температуре 20C и давлении 912 мм рт. ст. занимал в газовой бюрет- 0 объем 69,1см3. Для характеристики катиона, входящего в состав соли, небольшое количество смеси обработали водой и обнаружили, что полученный раствор при действии сульфида натрия выделяет осадок телесного цвета. а. Установите, какие соединения входили в состав смеси, и напишите уравнения реакций, описанных в задаче. б. Вычислите процентный состав смеси.
8 класс Химия Средняя
Соль железа (III) при реакции с ферроцианидом калия образует осадок ферроцианида железа (III), известный под названием «берлинская лазурь»: 4Fe3++3Fe(CN)46=Fe4[Fe(CN)6]3. В сильноразбавленных растворах осадок не образуется, а получается коллоидный раствор (золь) голубого цвета. В двух пробирках смешаны названные растворы, в первой - 3 см^3 0,005 н. раствора FeCl3 и 1см3 0,005 н. раствора K4Fe(CN)6, во второй - 1см3 0,065 н. раствора FeCl3 и 3см3 0,005 н. раствора K4Fe(CN)6. Из образовавшихся золей пипеткой отобрано по одной капле однородных золей берлинской лазури и нанесено на фильтровальную бумагу. Сравните интенсивность окраски пятен, полученных из взятых золей берлинской лазури. Учитывая, что целлюлоза, содержащаяся в бумаге, при смачивании водой приобретает отрицательный статический поверхностный заряд, объясните причину различия в окраске полученных пятен.
8 класс Химия Средняя