Химия
8 класс
Вопрос
В сосуде объёмом 16 л находятся 4 моль CO и 2 моль H2O, При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие
CO(г)+H2O(г)⇆CO2(г)+H2(г).
Константа равновесия при этой температуре равна 2. Вычислите число молей H2 в равновесной смеси.
Ответ
Исходные молярные концентрации CO2 и H2O составляют
c(CO2)=416=0,25моль/л;
c(H2O)=216=0,125моль/л.
После установления равновесия концентрации веществ будут равны:
CO0,25−x+H2O0,125−x⇆CO2x+H2x
Константа равновесия:
K=[CO2]⋅[H2][CO]⋅[H2O]=x⋅x(NULL,25−x)⋅(NULL,125−x)=2,
откуда x=0,0955моль/л, т.е. концентрация H2 в равновесной смеси равна 0,0955 моль/л.
Количество H2 в равновесной смеси равно
ν(H2)=cV=0,0955⋅16=1,53моль.
Ответ: 1,53 моль водорода.