Химия
8 класс
Вопрос
В сосуде объёмом 16 л находятся 4 моль $CO$ и 2 моль $H_{2}O$, При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие
$CO_{(г)} + H_{2}O_{(г)} \leftrightarrows CO_{2(г)} + H_{2(г)}$.
Константа равновесия при этой температуре равна 2. Вычислите число молей $H_{2}$ в равновесной смеси.
Ответ
Исходные молярные концентрации $CO_{2}$ и $H_{2}O$ составляют
$c(CO_{2}) = \frac{4}{16} = 0,25 моль/л$;
$c(H_{2}O) = \frac{2}{16} = 0,125 моль/л$.
После установления равновесия концентрации веществ будут равны:
$\underset{0,25 - x}{CO} + \underset{0,125 - x}{H_{2}O} \leftrightarrows \underset{x}{CO_{2}} + \underset{x}{H_{2}}$
Константа равновесия:
$K = \frac{[CO_{2}] \cdot [H_{2}]}{[CO] \cdot [H_{2}O ] } = \frac{x \cdot x}{(NULL,25-x) \cdot (NULL,125-x)} = 2$,
откуда $x = 0,0955 моль/л$, т.е. концентрация $H_{2}$ в равновесной смеси равна 0,0955 моль/л.
Количество $H_{2}$ в равновесной смеси равно
$\nu (H_{2}) = cV = 0,0955 \cdot 16= 1,53 моль$.
Ответ: 1,53 моль водорода.