Химия
8 класс
Вопрос
В сосуде объёмом 16 л находятся 4 моль CO и 2 моль H2O, При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие
CO(г)+H2O(г)⇆.
Константа равновесия при этой температуре равна 2. Вычислите число молей H_{2} в равновесной смеси.
Ответ
Исходные молярные концентрации CO_{2} и H_{2}O составляют
c(CO_{2}) = \frac{4}{16} = 0,25 моль/л;
c(H_{2}O) = \frac{2}{16} = 0,125 моль/л.
После установления равновесия концентрации веществ будут равны:
\underset{0,25 - x}{CO} + \underset{0,125 - x}{H_{2}O} \leftrightarrows \underset{x}{CO_{2}} + \underset{x}{H_{2}}
Константа равновесия:
K = \frac{[CO_{2}] \cdot [H_{2}]}{[CO] \cdot [H_{2}O ] } = \frac{x \cdot x}{(NULL,25-x) \cdot (NULL,125-x)} = 2,
откуда x = 0,0955 моль/л, т.е. концентрация H_{2} в равновесной смеси равна 0,0955 моль/л.
Количество H_{2} в равновесной смеси равно
\nu (H_{2}) = cV = 0,0955 \cdot 16= 1,53 моль.
Ответ: 1,53 моль водорода.