Химия
8 класс
Вопрос
Какой минимальный объем (н.у.) пропана (в литрах) нужно сжечь, чтобы, пропустив образовавшийся CO2 через 10 мл раствора NaOH с массовой долей гидроксида натрия 8 % и плотностью 1,09 г/мл, получить NaHCO3.
Ответ
Вычисляем массу раствора гидроксида натрия:
m(р−ра)=ρ(р−ра)⋅V(р−ра);
m(р−ра)=1,09⋅10=10,9г.
Рассчитываем массу гидроксида натрия:
m(NaOH)=ω(NaOH)⋅m(р−ра)100 %;
m(NaoH)=8⋅10,9100=0,872г.
Находим его количество:
ν(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH);
ν(NaOH)=0,87240=0,0218моль.
Оксид углерода реагирует с гидроксидом натрия с образованием гидрокарбоната натрия по уравнению
CO2+NaOH→NaHCO3.
Определяем количество оксида углерода. Согласно уравнению реакции
ν(CO2)=ν(NaOH);ν(NaOH)=0,0218моль.
Составляем уравнение горения пропана:
C3H8+5O2→3CO2+4H2O.
Рассчитываем количество пропана. Из уравнения реакции следует, что
ν(C3H8)=13ν(CO2),
ν(C3H8)=130,0218=0,00727моль.
Вычисляем объем пропана:
V(C3H8)=ν(C3H8)⋅22,4л/моль;
V(C3H8)=0,00727⋅22,4=0,163л.